Page 53 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

+
[NH OH][H ]
4
K [H O] = K = K = ℎ
h
c
2
h
+
[ ]
4
Jika pembilang dikalikan dengan OH maka penyebut juga dikalikan dengan OH sehingga
−
−
diperoleh:
−
+
[NH OH][H ][OH ]
4
K =
h
+
−
[ ][OH ]
4
[NH OH] 1
−
+
K = 4 = [OH ][H ] = K
h
w
+
−
[ ][OH ] K b
4
1
K = K
w
h
K b
K w
K =
h
K b
+
Dari penamaan reaksi hidrolisis, dapat diketahui bahwa [NH OH] = [H ] sehingga
4
+
[NH OH][H ] K
K = 4 = w
h
+
[ ] K b
4
+
+
[H ][H ] K
K = = w
h
+
[ ] K b
4
+ 2
[H ] K
K = = w
h
+
[ ] K b
4
+
+
+
4
[H ] = √ K w [ ] ; [ ] = [NH Cl] = [Garam]
4
4
K b
K [Garam]
w
+
[H ] = √
K b
Contoh Soal 2.3
–5
Hitunglah pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M. (Kb NH3 pada suhu tertentu = 1 x 10 )

Penyelesaian:
Diketahui: [(NH4)2SO4] = 0,1 M
Kb NH3 = 1 x 10 –5
Ditanyakan: pH larutan (NH4)2SO4
Jawab: (NH4)2SO4adalah garam dari asam kuat dan basa lemah. Ingat, karena yang kuat
+
menentukan sifat garam dalam air, maka garam bersifat asam, artinya ada ion H .
2-
+
(NH4)2SO4 → 2 + SO4
4
0,1 M 0,2 M
K [Garam]
w
+
[H ] = √
K b
= √ 10 −14 (0,2)
10 −5
−5
= √2x10 −10 = 1,4 x 10
−5
pH = – log 1,4 x 10 = 4,85. Jadi, pH larutan (NH4)2SO4 adalah 4,85.
48

7