Page 50 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

Contoh Soal

Prediksi apakah larutan ini asam, basa, atau hampir netral (a) NH4I (b) CaCl2 (c) KCN, (d)

Fe(NO3)3
Penjelasan dan Penyelesaian Pertama-tama kita pecah garam menjadi kompen kation dan
anion dan kemudian kita periksa kemungkinan reaksi masing masing ion dengan air.
+
+
-
(a) Kationnya NH4 yang akan terhidrolisis menghasilkan NH3 dan H . Anion I adalah
-
konjugasi dari asam kuat HI. Jadi, I tidak akan terhidrolisis dan dengan demikian larutan
bersifat asam
+
-
(b) Kation Ca tidak terhidrolisis. Anion CI juga tidak terhidrolisis. Larutan akan hampir netral
+
-
(c) Kation K tidak terhidrolisis CN adalah basa konjugat dan asam lemah HCN dan akan
-
terhidrolisis menghasilkan OH dan HCN. Larutan akan bersifat basa
3+
+
-
(d) Fe adalah ion logam kecil dengan muatan tinggi dan akan menghasilkan ion H . ion NO3
tidak terhidrolisis. Akibatnya larutan bersifat asam.

Uji Kompetensi 2.1

Prediksi apakah larutan ini asam, basa, atau hampir netral

(a) KF (b) NaNO2 (c) NH4NO2, (d) MgSO4 (e) RbI (f) Na2CO3 (g) CH3NH3Cl

Tujuan Pembelajaran 4 dan 5

Siswa mampu menuliskan reaksi kesetimbangan ion dalam larutan garam

Siswa mampu menentukan pH larutan garam

F. pH LARUTAN GARAM
1. pH Garam Yang Bersifat Basa

Contoh larutan garam yang bersifat basa adalah CH3COONa, CH3COOK, HCOOK,
-
HCOONa dan NaF. Perhatikan reaksi hidrolisis CH3COO dari garam CH3COONa berikut.
-
-
CH3COO (aq) + H O ( ) ⇄ CH3COOH (aq) + OH (aq)
2
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi hidrolisis tersebut adalah
−
[CH COOH][OH ]
K = 3
c
−
[CH COO ][H O]
2
3
−
[CH COOH][OH ]
K [H O] = 3
2
c
−
[CH COO ]
3

45

7