Page 18 - Buku Pengayaan Elektrokimia
P. 18

Proses Sel Volta
            Larutan  yang  digunakan  adalah  Zn(NO3)2  pada  wadah  anoda  dan  larutan
            Cu(NO3)2  pada  wadah  katoda.  Larutan  dalam  jembatan  garam  yang
            digunakan  yaitu  NaNO3.  Proses  yang  terjadi  pada  sel  volta  tersebut  adalah
            sebagai berikut:
                                                 1.10 V
                                    Anion bermigrasi   Voltmeter   Kation bermigrasi
                                     ke arah anoda
                                                        ke arah katoda


                      Anoda (-)                                         Katoda (+)
                                             Jembatan garam





                                                                -
                               Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2 e   -  Cu 2+ (aq) + 2 e  → Cu(s)



                             Zn dioksidasi menjadi Zn    Cu  dioksidasi menjadi Cu
                                                         2+
                                             2+
                                  pada anoda.              pada katoda.
                                          Gambar 10 Proses sel volta
                      Sumber: Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry: The Central Science (13th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.

               Logam seng yang                                        Elektron yang dilepaskan
              dicelupkan dalam
               larutan Zn(NO3)2 akan     Elektron yang dilepaskan      ditangkap oleh ion Cu
                                                                                        2+
                                                                         sehingga ion Cu
                                                                                      2+
               mengalami oksidasi         mengalir melalui kawat       mengalami reduksi dan
                                           penghantar menuju
            dengan melepaskan dua              logam Cu.              mengendap membentuk

            elektron membentuk ion                                             Cu.
                    Zn .
                      2+




           Seperti yang ditunjukkan pada      Adanya arus listrik      Terjadinya aliran elektron
          gambar 10, beda potensial diukur      berupa aliran          dari logam Zn ke logam

          dengan voltmeter dan angkanya      elektron disebabkan       Cu ditunjukkan dengan

           (dalam volt) disebut voltase sel     adanya beda             penyimpangan jarum
           yaitu sebesar 1,1 volt. Istilah lain   potensial antara           voltmeter.

          untuk menyatakan voltase sel ini     elektroda Zn dan
              disebut potensial sel (Esel).     elektroda Cu.


            Larutan dalam jembatan garam berfungsi untuk menetralkan kelebihan anion
            dan  kation  dalam  larutan.  Kation  (Na )  dari  jembatan  garam  bermigrasi  ke
                                                  +
            setengah  sel  katoda  untuk  menetralkan  muatan  negatif  dari  ion-ion  NO
                                                                                        3-
            berlebih. Sedangkan anion (NO ) dari jembatan garam berpindah ke setengah
                                           3-
            sel anoda untuk menetralkan muatan positif berlebih.
               12
   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23