Page 68 - E-Modul Neraca Massa dan Energi II

NERACA MASSA DAN
ENERGI II

H = fraksi berat hidrogen total, termasuk tersedia hidrogen, hidrogen dalam uap air,

dan hidrogen dalam air gabungan
Ketika nilai kalor batubara ditentukan oleh pembakarannya dalam

kalorimeter, belerang dioksidasi untuk membentuk asam sulfat. Biasanya belerang

dalam batubara terbakar untuk membentuk belerang dioksida saja, sehingga
pengurangan dengan nilai kalorimetrik harus dibuat untuk panas yang berkembang

dalam pembentukan asam sulfat dari sulfur dioksida dan air.
Banyak upaya telah dilakukan untuk mengembangkan metode

penghitungan nilai kalor batubara dari analisis proksimatnya. Tak satu pun dari

metode ini cukup andal untuk membenarkan penggunaannya kecuali sebagai
perkiraan.

Perkiraan yang adil untuk nilai kalor batubara dapat diperoleh dengan
mempertimbangkan bahwa setiap konstituen yang mudah terbakar, karbon,

hidrogen yang tersedia, dan belerang, hadir dalam keadaan dasar. Pada dasar dari
asumsi ini nilai kalor adalah jumlah jumlah panas yang dihasilkan dalam

pembakaran masing-masing elemen ini, dengan menggunakan untuk karbon nilai

kalor karbon amorf dan untuk belerang nilai kalor FeS2. Panas pembakaran masing-
masing, dalam Btu per pon, dapat dihitung dari data Tabel 29. Diasumsikan bahwa

belerang dan besi dalam FeS2 dibakar menjadi SO2 dan Fe2O3 .
Elemen Nilai kalor, Btu per lb

Karbon 14490

Hydrogen (total) 61000
Hydrogen (net) 51610

Sulfur (as FeS2) 5550

dimana H.V. = nilai kalor, Btu per pon
C, Hc, S = fraksi berat karbon, hidrogen yang tersedia, dan belerang,

masing-masing.
Persamaan 2 dikenal sebagai rumus Dulong. Hal ini tidak secara teoritis

bunyi karena mengabaikan kalor pembentukan senyawa karbon, belerang, dan

hidrogen yang ada di dalam batubara. Namun, seperti yang ditunjukkan
sebelumnya, panas pembentukan karbon dioksida kecil dibandingkan dengan panas

68 | P a g e