Page 64 - E-Modul Neraca Massa dan Energi II
P. 64
NERACA MASSA DAN
ENERGI II
Hitung temperatur nyala teoritis suatu gas yang mengandung 20% CO dan 80% N2
bila dibakar dengan 100% udara berlebih, baik udara maupun gas awalnya pada 25
° C.
Dasar: 1,0 g-mol CO.
N2 dalam gas asli = 1 x 0,80 = 4,0 gmol
0,20
O2 yang disuplai = 0,5 X 2 = 1,0 g-mol
N2 dari udara = 1 × 0,79 = 3,76 gmol
0,21
Total N2 =3,76 + 4,0 = 7,76 gmol
Mol original N2,O2,CO=7,76+1+1 = 9,76 gmol
Produk pembakaran :
CO2 yang terbentuk = 1,0 gmol
O2 sisa = 0,5 gmol
N2 = 7,76 gmol
Enthalpy produk,
CO2:
0,01014 3,415
−6
2
2
3
3
= 1,0 [6,339( − 298) + ( − 298 ) + (10 )( − 298 )]
2 3
O2 :
0,003167 1,005
2
2
−6
= 0,5 [6,117( − 298) + ( − 298 ) + (10 )( 3
2 3
− 298 )]
3
N2 :
0,001389 0,069
2
−6
2
= 7,76 [6,457( − 298) + ( − 298 ) + (10 )( 3
2 3
3
− 298 )]
Ditambahkan :
3
3
ΣHp = 59,504 (T-298) + 0,01125 ( − 298 ) -1,484 (10 )( − 298 )
−6
2
2
3
−6
2
ΣHp = 59,504T + 0,01125 -1,484 x (10 )( − 18703)
Karena ΣHr = 0 dan ΔH = 0 dari persamaan ΣHp = - ∆ 298 atau
64 | P a g e
