Page 61 - E-Modul Neraca Massa dan Energi II

NERACA MASSA DAN
ENERGI II

ΔH = 41.262 - 67.636 - 16.747 = - 43.121 kkal

Karena reaksi berlangsung pada tekanan konstan, perubahan entalpi sama dengan
panas yang diserap, atau ada evolusi panas dari 43.121 kcal.

Neraca energi untuk proses pembakaran yang sedang dipertimbangkan.

Karena ini adalah proses aliran, entalpi dapat dimasukkan dalam keseimbangan
energi, dan perubahan entalpi sama dengan penyerapan panas dan pembebasan.

Input Output
Entalpi CO 1227 kcal Entalpi CO2 11630 kcal

Entalpi Udara 15520 kcal Entalpi O2 3482 kcal

Reaksi standar, panas 67636 kcal Entalpi N2 25150 kcal
ditambahkan

Panas yang 43121 kcal

terbentuk
Total 84383 kcal 84383 kcal

Suhu Reaksi
Reaksi Adiabatik. Jika reaksi berlangsung tanpa kerugian atau keuntungan

panas dan jika semua produk reaksi tetap bersama dalam massa tunggal atau aliran
bahan, produk ini akan mengasumsikan suhu tertentu yang dikenal sebagai suhu

reaksi adiabatik. Dalam kasus khusus ini, untuk proses aliran atau proses non-aliran
pada konstan tekanan di mana satu-satunya istilah energi yang terlibat adalah energi

internal dan kerja aliran, perubahan entalpi adalah nol, dan bahwa jumlah entalpi

reaktan harus sama dengan jumlah panas reaksi standar dan entalpi semua produk.
Suhu produk yang sesuai dengan entalpi total ini dapat dihitung dengan menyatakan

entalpi produk sebagai fungsi suhu dan menyelesaikan persamaan resultan untuk
suhu T. Hal ini membutuhkan data tentang kapasitas kalor dan kalor laten dari

semua produk.
Produk yang dipertimbangkan dalam menghitung suhu reaksi adiabatik

harus mencakup semua bahan yang benar-benar ada dalam sistem akhir; inert dan

reaktan berlebih serta senyawa baru yang terbentuk harus termasuk. Jika reaksi
tidak lengkap, hanya panas reaksi standar yang dihasilkan dari tingkat penyelesaian

61 | P a g e