Page 72 - Kimia 1

Hukum Boyle

Bagaimanakah perubahan volume gas jika tekanannya diubah?
Pertanyaan ini dijawab oleh seorang berkebangsaan Inggris Robert Boyle

(1627 – 1691) dengan eksperimennya yang sangat sederhana menggunakan tabung
berbentuk huruf J (Gambar 11).

Ke dalam tabung dituangkan raksa sehingga ada udara yang

terperangkap dalam tabung tertutup. Sehingga tekanan dari gas yang
terperangkap sama dengan tekanan atmosfer (tekanan udara pada tabung terbuka)

yaitu 1 atm atau 760 mmHg (Gambar a).

Gambar 11

Tabung berbentuk huruf J, pada tabung yang lebih panjang ujungnya
terbuka, yang lebih pendek ujungnya tertutup

Bila raksa ditambah lagi sampai volume udara pada tabung tertutup menjadi
separuh dari semula. Ternyata tekanan gas yang terperangkap lebih besar dari

tekanan atmosfer, dimana perbedaan tinggi raksa pada tabung tertutup dan tabung

terbuka sebesar 754 mmHg atau mendekati 1 atm. Dengan demikian tekanan udara
pada kaki tabung tertutup menjadi 2 atm (Gambar b).

Demikian seterusnya sehingga dengan melipat duakan tekanan, volume
udara menjadi berkurang separuhnya.

Untuk pemahaman lebih lanjut tentang hukum Boyle, perhatikan
Gambar 12 berikut. Berdasarkan Gambar tersebut, bila tekanan di dua kalikan,

volume udara menjadi berkurang separuhnya (Gambar b) dan bila tekanan
ditingkatkan menjadi empat kali, volume udara menjadi seperempatnya (Gambar c).

Boyle telah mendapatkan hubungan yang sama untuk gas-gas lain asalkan suhunya

tetap.
72