Page 71 - Kimia 1

n A R T n B R T
Karena P A = dan P = , maka
B
V V
n A R T n B R T RT n RT
P = + = (nA + nB) =
T
V
V V V
Dimana n adalah jumlah total mol dari gas yang ada.

Untuk mengetahui hubungan antara tekanan parsial dengan tekanan total,

secara matematis diuraikan sebagai berikut.

A
P A n RT V n A X atau PA = . PT

A
XA
P T (n A n ) RT n A n
B
B
V

dengan XA adalah fraksi mol A

Contoh soal 8

Hitung jumlah total mol dalam 4,00 L sampel gas pada 295 K, mengandung

O2 pada 0,205 atm dan N2 pada 0,790 atm. Hitung juga jumlah mol O2 yang ada.

Penyelesaian

Tekanan total campuran gas = 0,205 atm + 0,790 atm = 0,995 atm

Jumlah total mol adalah
(0,995 atm) (4,00 L)
Ntotal = 0,164 mol
=
(0,0821 L.atm/mol.K) (295 K)

Jumlah mol O 2 adalah

(0,205 atm) (4,00 L)
n O 2 (0,0821 L.atm/mol.K) (295 K) 0,0339 mol O

2

71