Page 66 - Kimia 1

Tahap 3. Menggunakan koefisien dari persamaan yang telah

setara untuk menentukan faktor stoikiometri yang

berhubungan dengan amonia dan hidrogen
2 mol
? mol NH3 = 29,8 mol H2 x = 19,9 mol NH3
NH
3
3 mol H
2

Tahap 4. Mengubah dari mol amonia menjadi massa dari amonia

1 7,03 g NH 3

? g NH3 = 19,9 mol NH3 x = 339 g NH3
1 mol NH 3

Dari semua tahap diatas, dapat digabungkan menjadi satu tahapan,

sebagai berikut
1mol H 2 mol NH 1 7,03 g NH
? g NH 3 60 g H 2 2 3 x 3 339 g NH
x
3
2
x 2,16 g H 3 mol H 2 1 mol NH 3

2. Penggunaan Volume Molar dalam Stoikiometri

Berdasarkan prinsip Avogadro dapat diketahui bahwa pada suhu dan

tekanan sama, 1 mol gas apa saja akan mempunyai volume yang sama. Secara
eksperimen telah diperoleh bahwa volume rata-rata yang dimiliki gas pada suhu

0
dan tekanan standar (STP), yaitu suhu 0 C dan tekanan 1 atm adalah 22,4 dm 3
dengan anggapan gas ini adalah ideal. Volume ini dikenal sebagai volume

molar. Namun, untuk volume gas gas nyata harganya berbeda-beda (Tabel 4).

Tabel 4. Volume Molar dari Berbagai Gas Nyata pada STP

Zat Volume Molar (liter)

Oksigen, O 2 22,397
Nitrogen, N2 22,402
Hidrogen, H 2 22,433
Helium, He 22,434
Argon, Ar 22,397
Karbon dioksida, CO2 22,260
Amonia, NH3 22,079

66