Page 33 - E-Module Ikatan Kimia Revisi (Validasi Ahli)
P. 33
Berbeda dari ikatan kovalen yang dinyatakan dengan garis
(–), ikatan kovalen koordinasi ini dinyatakan dengan tanda
panah ( ). Arah panah berasal dari atom penyumbang
pasangan elektron (donor) menuju atom penerima pasangan
elektron (akseptor). Contoh ikatan kovalen koordinasi
adalah NH4 pada NH Cl.
+
4
Gambar 3.9 Ikatan Kovalen Koordinasi pada NH4Cl
NH Cl terbentuk dari ammonia (NH ) dan asam klorida
3
4
(HCl). Molekul NH memiliki tiga ikatan kovalen N—H
3
di sekeliling atom pusat N sesuai aturan oktet. Selanjutnya,
saat molekul NH dimasukkan dalam larutan asam klorida (HCl)
3
yang mengandung ion H , atom pusat dapat mengikat ion H +
+
melalui ikatan kovalen koordinasi.
Contoh berikutnya, yaitu asam nitrat (HNO3). HNO3
memiliki 2 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen koordinasi.
Ikatan kovalen koordinasi ini terdapat pada ikatan antara N
dan O yang tidak berikatan dengan H. Pasangan elektron
ikatan berasal dari atom N untuk digunakan bersama dengan
atom O.
23
Gambar 3.10 Ikatan Kovalen Koordinasi pada HNO3
