Page 23 - E-modul revisi

Kegiatan Pembelajaran 4
Persamaan Laju Reaksi dan

Orde Reaksi

Setelah mempelajari dan mengikuti kegiatan pembelajaran 4
diharapkan kamu mampu:
1. Menjelaskan persamaan laju reaksi secara multipel
representasi.
2. Menentukan persamaan laju reaksi dan orde reaksi secara
multipel representasi
3. Menganalisis data untuk menentukan orde reaksi dan laju
reaksi.

Hubungan antara konsentrasi pereaksi dan laju reaksi
dituliskan dalam suatu persamanan laju reaksi atau hukum laju.

Untuk reaksi : aA + bB → cC + dD, maka rumus laju reaksinya:

[B]
v = k [A] x y
Keterangan :
k : konstata laju reaksi
x : orde reaksi terhadap A
y : orde reaksi terhadap B

Orde reaksi atau tingkat reaksi adalah angka yang
menunjukkan besarnya pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
Penentuan orde reaksi jika tahap-tahap reaksi diketahui, maka orde
reaksi terhadap masing-masing zat adalah koefisien tahap yang
paling lambat.
Contoh: reaksi 2NO+ Br2 → 2 NOBr
NO + Br2 → NOBr2 (lambat)
NOBr2 + NO → 2 NOBr (cepat)

Maka persamaan laju reaski mengikuti tahap reaksi yang lambat,
yaitu v = k [NO] [Br2].

L a j u R e a k s i B e r b a s i s M u l t i p e l R e p r e s e n t a s i | 16