Page 34 - eBook Intan Fitriyanti Sahra UPI

REAKSI

REDUKSI OKSIDASI

Tentukan setengah reaksi dari reaksi-reaksi berikut. Tunjukkan

zat oksidator dan reduktornya.
1. Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl 2(aq) + H 2(g)

–
–
2. Cl 2(g) + 2 Br (aq) → 2 Cl (aq) + Br 2(l)

2+
2+
3. Mg(s) + Fe (aq) → Fe(s) + Mg (aq)

4. F 2(g) + 2 KCl(aq) → 2 KF(aq) + Cl 2(g)
Menentukan Solusi

3. Konsep Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan

Oksidasi

Reaksi perpindahan elektron terjadi pada senyawa-senyawa

dengan ikatan ion di mana oksidasi maupun reduksi terjadi

dalam waktu yang bersamaan. Namun, konsep ini tidak dapat

menjelaskan reaksi redoks dalam senyawa kovalen seperti CO 2.

Mengapa demikian? Hal ini dikarenakan pembentukan senyawa

kovalen tidak disertai dengan transfer (perpindahan) elektron

melainkan pemakaian pasangan elektron bersama. Oleh karena

itu diperlukan suatu konsep baru yang lebih universal dan dapat

menjelaskan setiap reaksi redoks. Jika dilihat dalam reaksi,

karbon (C) dalam CO2 bukan sebagai ion karbon dan

karbondioksida (CO2) tidak menghantarkan arus listrik, hal ini

menunjukkan bahwa di dalam proses C menjadi CO2 tidak

terjadi pelepasan elektron. Di dalam molekul CO2, C berkarakter

lebih positif karena keelektronegatifan O jauh lebih besar

34