Page 24 - e-modul kimia gabungan_Neat

-
+
HA(aq) ⇌ (H )(aq) + A (aq) ……………………………………………. (1)

Asam lemah Basa Konjugasi

Dari reaksi kesetimbangan (1) didapat :
+
−
[H ][ A ]
Ka = …………………………………………….(2)
[HA]
+
Sehingga konstentrasi ion H dalam sistem dapat dinyatakan :
Ka[ HA]
+
[H ] = ……………………………………. (3)
−
[A ]
Pada sistem campuran tersebut, HA merupakan asam lemah yang terionisasi
sedikit, sehingga konsentrasi HA dianggap tetap dan selanjutnya disebut
−
dengan konstentrasi asam lemah ( [asam lemah] ). Konsentrasi ion [ A ]
−
−
berasal dari dua komponen, yaitu [ A ] dari asam lemah dan [ A ] dari NaA.
−
Oleh karena HA asam lemah, maka hanya dihasilkan ion A dalam jumlah
−
−
sangat sedikit, sehingga [ A ] dapat diabaikan. Jadi, [ A ] dianggap sama
−
dengan [ A ] yang berasal dari NaA dan selanjutnya disebut sebagai
konsentrasi basa konjugasinya atau [ basa konjugasi].

+
Dari persamaan (2) makan untuk menentukan [H ] larutan penyangga
asam lemah dengan basa konjugasinya dapat dirumuskan
[ asam lemah]
+
[H ] = K [basa konjugasi]
a
Kemudian, kita tarik logaritma negatif dari setiap sisi persamaan ini.
[ asam lemah] Fakta
+
-log [H ] = - log Ka – log
[basa konjugasi]
pH larutan penyangga
Sekarang, ingat kembali bahwa pH = -log
menggunakan persamaan
+
[H ] dan pKa = - log Ka, yang akan
Henderson – Hasselbach
menghasilkan
[ asam lemah]
pH = pKa + log
[basa konjugasi]

21