Page 27 - e-modul kimia gabungan_Neat

1. Di dalam 1 liter larutan penyangga yang mengandung 0,1 M CH3COOH dan 0,1 M
-
-5
CH3COO ditambahkan 10 mL larutan HCl 0,1 M. jika Ka CH3COOH = 10 , hitunglah
pH larutan penyangga tersebut sebelum dan sesudah ditambahkan HCl.

Jawab :

a. sebelum ditambahkan HCl

[ mol asam lemah]
+
[H ] = ] =K =
a
[ mol basa konjugasi]
0,1 -5
-5
= 10 x = 10
0,1
pH = 5

b. sesudah pengenceran
jumlah mol sebelum ditambah HCl :

CH3COOH = 0,1 mol/L x 1 L = 0,1 mol

-
CH3COO = 0,1 mol/L x 1 L = 0,1 mol
HCl yang ditambhkan = 0,1 mol/L x 0,01 L = 0,001 mol

+
Jumlah mol ion H = 0,001 mol

+
Pada penambahan HCl, maka ion H dari HCl akan bereaksi dengan ion
-
CH3COO
-
+
CH3COO + H → CH3COOH

Jumlah mol sudah ditambah HCl :
CH3COOH = (0,1 + 0,001 ) mol
= 0,101 mol

-
CH3COO = (0,1 - 0,001 )
= 0,099 mol
Sehingga
0,101
+
H = 10 −5 = 1,02 x 10 -5
0,099

pH = 5 – log 1,02
= 4,99
Perubahan pH yang terjadi sebesar = 0,01

24