Page 123 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf
P. 123
Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking
2. Dalam ruang 2 L , 2 mol NaHCO3 terurai menurut reaksi :
2 NaHCO3 ↔ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Bila terbentuk 1 mol gas CO2 dan 1 mol gas H2O dan tekanan total 4 atm, tentukan
besarnya Kc dan Kp !
Penyelesaian :
2 NaHCO3 ↔ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
mula-mula : 2 mol - - -
bereaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
setimbang : - 1 mol 1 mol 1 mol
a. [H2O] = = 1 = 0,5
2
[CO2] = = 1 = 0,5
2
Kc = H2O . CO2 .1
1
=0,5 0,5 = 0,25
b. P. H2O = H2O
= 1 4
1+1
= 1 4 = 2
2
P. CO2 = CO2
= 1 4 = 2
2
Kp = (PH2O).(PCO2)
= 2 2 = 4
4. Hubungan antara harga Kc dan Kp
Rumus : Kp = Kc . (R.T) ∆n
Keterangan :
Kp : tetapan parsial gas
Kc : tetapan kesetimbangan konsentrasi
R : tetapan gas ideal ( 0,082 L atm/mol K)
T : suhu (K)
∆n : selisih koefisien gas produk- koefisien gas reaktan
120
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 1 2 0
