Page 126 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

LATIHAN - 21

1. Tuliskan ketetapan kesetimbangan tekanan gas (Kp) dari reaksi berikut :

a. 2BrCl(g) ↔ Br2(g) + Cl2(g)
b. 2 N2O5(g) ↔ 4 NO2(g) + O2(g)

c. SF6(g) + 2 SO3(g) ↔ 3SO2F2(g)
d. N2O(g) + 4H2 ↔ 2NH3(g) + H2O(g)
e. CCl4(g) + HF(g) ↔CFCl3(g) + HCl(g)
2. Diketahui reaksi kesetimbangan :

2 ICl(g) ↔ I2(g) + Cl2(g)
Satu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25. Tentukan :
a. mol I2 dan mol Cl2 yang terbentuk
b. Kp, bila P total = 2 atm

3. Zat A2B terurai menurut reaksi :
2AB(g) ↔ 2A(g) + B2(g), Kc = 2,5 .10 -2
Tentukan Kp pada suhu 27℃( R= 0,082 L atm mol K )
-1
-1
4. Dalam ruang 2 liter, 2mol NaHCO3 terurai menurut reaksi :
2 NaHCO3 ↔ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Bila terbentuk 1 mol gas CO2 dan 1 mol gas H2O dan tekanan total 4 atm. Tentukan
besarnya Kc dan Kp!
5. Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl4 terurai 60% menurut reaksi :
CCl4(g) ↔ C(g) + 2 Cl2(g). Tentukan besarnya Kc dan Kp pada suhu 25℃(R= 0,082 L
atm/mol K).

Jawaban :
________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

123
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 1 2 3