Page 129 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

Ternyata banyaknya gas H2 pada saat
PCl5 PCl3 Cl2
Keadaan setimbang sebanyak 0,5 mol. Nilai Kc
(mol) (mol) (mol)
adalah

mula-mula 1,4 - - A. 0,1 D. 0,5

bereaksi 0,6 0,6 0,6 B. 0,15 E. 1,0

setimbang 0,8 0,6 0,6 C. 0,25
8. Pada reaksi kesetimbangan : CO(g) +
Harga Kc berdasarkan data tersebut H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) harga Kc =
adalah
0,80. Untuk menghasilkan 4 mol H2
A. (0,3) . (0,3) D. (0,8) per liter dari 6 mol H2O per liter,
(0,4) (0,6) . (0,6) jumlah gas CO yang ditambahkan
B. (0,4) E. (0,6) . (0,6) adalah
(0,3) . (0,3) (0,8) 2
A. 20 mol/L D. 12 mol/L
C. (1) . (1)
(2) B. 16 mol/L E. 10 mol/L
6. Pada suhu 80 C, sebanyak 8 mol gas C. 14 mol/L
0
HCl dimasukkan ke dalam ruang 2 liter 9. Pada kesetimbangan : 2NH3(g) ↔ N2(g)
dan terjadi reaksi : + 3H2(g) dengan tekanan parsial

2HCl(g) ↔ H2(g) + Cl2(g) berturut-turut N2 = 10 atm, H2 = 10

Jika pada keadaan tersebut diperoleh atm, dan NH3 = 50 atm. Tetapan
data : kesetimbangan gas (Kp) untuk reaksi
tersebut adalah

Keadaan HCl H2 Cl2 A. 0,2 D. 20

mula-mula 8 mol - - B. 0,4 E. 40

bereaksi 4 mol 2 mol 2 mol C. 4
10. Diketahui reaksi kesetimbangan
setimbang 4 mol 2 mol 2 mol
berikut : A2(g) + B2(g) ↔ 2AB(g).

Berdasarkan data pada tabel diatas, Mula-mula direaksikan 0,5 mol A2
nilai Kc untuk reaksi tersebut adalah dengan 0,5 mol B2 dalam ruang 1 liter
pada suhu 27 C. Ternyata setelah
0
A. (1) . (1) D. (2) kesetimbangan tercapai terdapat 0,3
(2) 2 (1) . (1)
mol gas AB. Jika tekanan total gas
B. (2) 2 E. (2) . (2) pada reaksi itu adalah 10 atm, nilai Kp
untuk reaksi tersebut adalah
(1) . (1) (4)
C. (0,6) (0,6)
(0,8) A. 0,30 D. 2,3
7. Dalam ruang yang volumenya 2 liter B. 0,35 E. 3,5
dipanaskan 2 mol gas HI sehingga C. 0,73
terdapat kesetimbangan :

2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) 11. Perhatikan reaksi kesetimbangan
berikut :

126
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 1 2 6