Page 19 - E-Modul Asam Basa Berbasis Guided Discovery Learning

E E-MODUL ASAM & BASA

e
g
L
D
u
s
s
i
n
i
s
y
b
a
e
d
r

r

d
i
a
G
n

o
r
e
v
e
Berbasis Guided Discovery Learning
c
B
i

t
t

i
s
i

b
h
h
b
i
e
i
e
o
o
B
B

y
y
s

a
a
i
s
s
c
n
i
c

p
p
a
a
s
s

a
a
e
e
o
n
n
n
n
,
a
i
o
o
n
,
r
i
o
r
a

n
n
b
b
a

a
d

e
e
e
e
d

r
r

b
a
T T
Tabel 2. Beberapa contoh basa, nama basa, dan reaksi ionisasinya.
a

a
a
m
m
a
a
n
n
b
a
a
a
a
2
2

.
k

a
s
.
.
a
b
s
b
l
a
s
l
a
,
,
a
a
s

k
.

Rumus basa Nama basa R e a k s i i o n i s a s i
Reaksi ionisasi

NaOH N a t r i u m NaOH (aq) → Na + (aq) ) + OH - (aq)
Natrium hidroksida
q
a
(
KOH K a l i u m h i d r o k s i d a KOH (aq) → K + (aq) + OH - (aq)
Kalium hidroksida
O

H
+
s
a
s
r
d

l
k
i
o
h
a
i
m
d
Ca(OH) 2 Kalsium hidroksida Ca(OH) 2(aq) → Ca 2+ (aq) + 2OH - (aq)
K
u
i
a
C
d
r
B
i
m
s
u
h
i

a
i
r
a
o
a
B
k
d
Ba(OH) 2 Barium hidroksida Ba(OH) 2(aq) → Ba 2+ (aq) + 2OH - (aq)
a
o
A
n
i

NH Amonia NH + H O ⇄ ⇄ NH + + OH -
m
3 3(aq) 2 (aq) 4 (aq) (aq)
r
a
)
d
S
1
2
o
:
9
7
(
m
,
.
(Sudarmo, 2017: 191).
1
0

1
u

Informasi !

e
i

n
s
a
t
a
r

u
v
a
e
h
r
s
i
n
n
m
g
n
e
a
e
S
m
A
Definisi Svante Arrhenius mengenai asam-basa hanya
t
a
a
a
r
m
r
m
a
t
L
,
i
y
y
L
l
a
l
,
a
u
u
l
m
r
l
g
b
m
g
r
e
l

l
u
e
u
a
a

a
terbatas pada senyawa yang larut di dalam medium air. Lalu,
n
a
n

a
a

b
t t

e
a
e
w
d
a
a
a
a
i
d
d

d
p
w
p
.
.
a
d
a
y
i
m
n
n
d
m
d
u
i
r
r
i
y
a
u
d

s

s
s
e

a
t
t
a
s
e
i

a

a

b b a g a i m a n a j i i k a s e n y a w a t e r s e b u t t t t i d a k l l a r u t d i i d a l l a m m e d i i u m a i r ?
i
n
r
k
n
d
a
b
j
d
d
m
e
k
bagaimana jika senyawa tersebut tidak larut di dalam medium air?
m
e
r
a
u
t
t
d
?
w
g
u
m
s
i
a
a
a
m
a
e
a
a
s
a
a
y
a
i
r
u
e
a
a
r
a
u
a
h
r
y
b
i
w
a
s
u
a
a
s
g
n
n
p
s
m
u
m
u
e
u
r
e
A
m
u
e
n
t
D D i i s a m p i i n g i i t u , , t t i d a k s e m u a s e n y a w a b a s a m e n u r u t t A r r h e n i i u s i i t t u
Disamping itu, tidak semua senyawa basa menurut Arrhenius itu
d
e
a
s
k
s
n

b e r s i f a t b a s a , s e b a g a i c o n t o h C H 3 C O O H d a n H
bersifat basa, sebagai contoh CH COOH dan HCOOH yang
a

a
j
n
j
e
e
n
m

m
e
e
l
a
k
a
n
n
k
a
l
a
s
s
a
a
k

k
d
t
t
i
d
i

a
a
t

t
p
d
d
a
p
a
u

o
u

a

i
a
T
a
a
A
k
r
n
n
s
s
h
n
.
r
n
m
e
r
m
e
.
i
s
h
i
s
a
a
i

e
r
r
e
u
u
u
u

merupakan asam. Teori Arrhenius juga tidak dapat menjelaskan
g
o
r
g
e
e
m m

p
p
j

a
T
a
A
r
r
k

j

sifat basa dari senyawa amonia (NH ), karena tidak mengandung
s i f a t b a s a d a r i s e n y a w a a m o n i a ( N H 3 ) , k a r e n a t i d a k m e n g a n d u n g
-
a
h
a
m
a
n
e
s
y
k
o
b

l
D
u

d
f
i
e
a
s
k
e
OH . Definisi asam-basa yang dikemukakan oleh Johannes
.

m
i
n
a
i
a

s
k
i

n
g
a
a

L
i

r
e
o
m
Bronsted dan Thomas Lowry memperbaiki kelemahan teori asam-
a
a
s
T
a
m
a
s
h

t
h
o
n
r
i
l
e
e
k
m
b
k
e
a
m

e
r
y
i
p
o
m
w
basa Arrhenius.

i
i
g
d
r

a
a
r

:
a
a
:
a
d
d
h
a
g
d
e
e
a
r
r

e
d
d
s
a
b
a
a

a
b
l
a
y
a
a
a
a
s
n
n
e
a
y
l
a
a
r
b
i
i
b
P P
r

s

k
k
y
y
e
g

e

g

t
e
n
Pada dasarnya reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
e
r
r
n
t
t
d
a
t
s
i
a
a
d
a

a
h
k
a

k

j
j
u
i
u
a
s
i
i
s

Air HCl H O + Cl Cl −
3
Gambar 3. Ionisasi HCl di dalam air
d
l

a
i
r

3
r
i
a
s
a
i
o
n
I
.
s

C
l
a
G
d
a
m

i
b
m
a
H
Fase F SMA/MA 13