Page 22 - E-MODUL IKATAN KIMIA SMA 2 Makassar

sehingga kedua pasang elektron bebas tersebut diberikan kepada masing-masing atom O,

sehingga ikatan yang terjadi merupakan ikatan kovalen koordinasi.

5. Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar Berdasarkan Nilai

Keelektronegatifannya

a. Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang dipakai

bersama cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan. Kepolaran ikatan terjadi

karena adanya perbedaan keelektronegatifan. Perbedaan keelektronegatifannya besar ˃ 0,5.
Contoh H2O dan HF.

Contoh : H2O
Nilai elektronegatifitas H : O = 2,1 : 3,5

Beda keelektronegatifan : 3,5 – 2,1 = 1,4
1,4 ˃ 0,5

~ 22 ~