Page 26 - E-Modul Ikatan Kimia

yang terjejal dalam sebuah kotak. Kelereng sebagai atom logam saling bersentuhan dengan satu sama lain.

Karena tiap atom logam memiliki kulit elektron yang belum terisi penuh, maka elektron valensi dapat
bergerak bebas dan dapat berpindah dari satu kulit atom ke kulit atom yang lain atau delokalisasi. Gerakan

inilah yang membuat logam menjadi konduktor yang baik. Elektron valensi tersebar membaur dengan awan

elektron yang menyelimuti semua logam. Oleh karena itu, semua logam dapat dibayangan sebagai ion-ion
positif yang diselimuti awan elektron.

Berdasarkan penjelasan di atas, logam memiliki sifat-sifat sebagai berikut:
a. Berwujud zat padat pada suhu ruangan akibat adanya gaya tarik-menarik antara elektron valensi (awan

elektron) dengan ion positif logam.

b. Dapat ditempa dan diregang, bahkan dapat dibengkokkan dan ditarik menjadi kawat. Hal ini disebabkan
karena kuatnya ikatan logam sehingga atom-atom hanya bergeser, tanpa memutus ikatan.

c. Penghantar listrik atau konduktor yang baik. Listrik yang menjadi elektron dapat bergerak bebas pada
awan elektron yang terdelokalisasi.

Video ikatan
logam (Vid 5)
https://www.yo
utube.com/watc 1. Senyawa kalium sulfida K 2S adalah senyawa ion.
h?v=S08qdOTd a. Secara sekilas, bagaimana kalian dapat menduga bahwa K 2S
0w0
adalah senyawa ion?
b. Tulis konfigurasi elektron atom unsur K dan S!
c. Bagaimana simbol Lewis dapat digunakan untuk menjelaskan
pembentukan ikatan ion pada K 2S?

d. Tunjukkan apakah aturan oktet sudah terpenuhi pada ikatan ion ini.

2. Perhatikan gambar di bawah ini!

Termasuk dalam senyawa apakah molekul diatas? Jelaskan beserta
struktur Lewisnya!

25 | I k a t a n K i m i a