Page 21 - E-Modul Ikatan Kimia

Salah satu contoh yang dapat merepresentasikan pembentukan ikatan kovalen adalah H 2, seperti

persamaan berikut:
atau

Selain itu, pembentukan ikatan antara H dan Cl juga menghasilkan senyawa HCl yang dapat

direpresentasikan dengan cara yang sama

Gambar 13 Molekul HCl
Sumber: https://bit.ly/32ibrty diunduh pada 15/4/21
Pada saat dua atom saling mendekat, maka elektron yang tidak berpasangan akan membentuk sebuah

ikatan kovalen untuk mencapai kestabilan. Atom H memiliki dua elektron (seperti dalam He), dan atom Cl
memiliki delapan elektron valensi (seperti dalam Ar). Pasangan titik yang termasuk dalam gabungan dua

lingkaran merupakan sebuah ikatan.
Ikatan kovalen dapat dibedakan berdasarkan kepolaran, jumlah ikatan, dan ikatan kovalen koordinasi.

1. Kepolaran ikatan

Adapun berdasarkan kepolaran ikatan, terdapat dua jenis ikatan kovalen yaitu ikatan kovalen polar
dan ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terjadi pada atom-atom yang memiliki perbedaan

keelektronegatifan. Unsur dengan elektronegativitas tinggi memiliki kecenderungan lebih besar untuk
menarik elektron daripada unsur dengan elektronegativitas rendah. Hal ini dapat ditandai ketika ikatan

kovalen terbentuk dari dua atom nonlogam yang berbeda. Sedangkan ikatan kovalen polar terjadi pada atom-
atom yang tidak memiliki keelektronegatifan atau ketika dua atom nonlogam yang sama saling berikatan.

Semakin besar perbedaan keelektronegatifan, maka kepolaran senyawa juga semakin besar.

Gambar 14 Keelektronegatifan Unsur-Unsur (Raymond Chang. 2011)

20 | I k a t a n K i m i a