Page 28 - E-Modul Ikatan Kimia Kelas X SMA

Berdasarkan penjelasan di atas, logam memiliki sifat-sifat sebagai berikut:

a. Mengkilap
Bila cahaya tampak jatuh pada permukaan logam, sebagian elektron valensi logam akan terkesitasi dan

ketika kembali ke keadaan dasar akan membebaskan energi dalam bentuk cahaya atau kilap.

b. Berwujud zat padat pada suhu ruangan.
Hal ini diakibatkan adanya gaya tarik-menarik antara elektron valensi (awan elektron) dengan ion

positif logam yang sangat kuat.
c. Dapat ditempa dan diregang, bahkan dapat dibengkokkan dan ditarik menjadi kawat.

Hal ini disebabkan karena kuatnya ikatan logam sehingga atom-atom hanya bergeser ketika

dipukul/ditempa, tanpa memutus ikatan.

Gambar 20 Kisi ikatan logam ketika ditempa
(Setyawati, 2009)

d. Penghantar listrik atau konduktor yang baik.
Listrik yang menjadi elektron dapat bergerak bebas pada awan elektron yang terdelokalisasi.

Untuk lebih memperdalam
pemahaman, simak video
ikatan logam di bawah ini: 1. Senyawa kalium sulfida K 2S adalah senyawa ion.
a. Secara sekilas, bagaimana kalian dapat menduga bahwa K 2S
adalah senyawa ion?
b. Tulis konfigurasi elektron atom unsur K dan S!
c. Bagaimana simbol Lewis dapat digunakan untuk
menjelaskan pembentukan ikatan ion pada K 2S?
d. Tunjukkan apakah aturan oktet sudah terpenuhi pada ikatan

ion ini.
2. Perhatikan gambar di bawah ini!

Sumber:
https://www.youtube.com/wat

ch?v=S08qdOTd0w0
Termasuk dalam senyawa apakah molekul diatas? Jelaskan
beserta struktur Lewisnya!

Ikatan Kimia | 27