Page 31 - Modul Revisi PBB2 FLIP

Secara simbolik, reaksi antara senyawa NaCl dengan H O dapat ditulis

dalam reaksi berikut :

→ + -
NaCl Na + Cl (aq)
(aq)
(aq)
+
Na + H O ⇄ (tidak terjadi reaksi)
(l)
(aq)
2
-
Cl + H O ⇄ (tidak terjadi reaksi)
(l)
(aq)
2

Kesimpulannya garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat
-
+
tidak terhidrolisis. Oleh karena itu konsentrasi ion H dan OH dalam air
tidak terganggu, sehingga larutan bersifat netral (pH = 7).

Rangkuman

Hidrolisis adalah suatu reaksi kation atau anion dari suatu garam,

yang mana hanya kation atau anion dari asam/basa lemah saja yang
mengalami reaksi hidrolisis.

Ada empat jenis hidrolisis garam sebagai berikut :

Campuran Jenis
Garam Hidrolisis Sifat

Asam Lemah dan Basa
Basa Kuat Hidrolisis Sebagian pH > 7

Asam Kuat dan Asam
Basa Lemah Hidrolisis Sebagian pH < 7

Jika Ka > Kb : Asam
Asam Lemah dan Hidrolisis Jika Ka < 7 : Basa
Basa Lemah Total Jika Ka = Kb : Netral

Asam Kuat dan Tidak
Basa Kuat Terhidrolisis Netral

Modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam Untuk SMA/MA Kelas XI Semeseter II 26