Page 37 - e-modul larutan penyangga

CH COOH (aq) ⇋ CH COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)
3
3
Asam asetat ion asetat

Pada penambahan asam, ion H⁺ dari asam akan
menambah konsentrasi H⁺ pada larutan dan

menyebabkan kesetimbangan larutan bergeser ke arah
kiri, sehingga menyebabkan reaksi mengarah pada

pembentukan CH COOH. Dengan begitu, ion H⁺ yang
3
ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH COO⁻
3
membentuk molekul CH COOH. Oleh karena itu, pada
3
kesetimbangan baru tidak terjadi perubahan konsen-

trasi ion H , sehingga pH dapat dipertahankan.
+

Penambahan Senyawa Basa

Apabila reaksi ditambahkan larutan basa atau OH⁻,

maka larutan akan bereaksi dengan ion H⁺ yang
membentuk molekul air dan menyebabkan kese-

timbangan reaksi bergeser ke reaktan atau ke arah
kanan. Basa yang ditambahkan tersebut bereaksi

dengan asam membentuk ion dan air menjadi ion
CH COO⁻ dan H 0.
3
2

CH COOH (aq) + OH⁻ (aq) → CH COO⁻ (aq) + H 0 (ℓ)
3
2
3
Asam asetat ion asetat

Dengan begitu, setelah terbentuk kesetimbangan baru
tidak mengubah konsentrasi ion H⁺ sehingga pH tetap.