Page 2 - MODUL KIMIA KELAS XI SM 2

materi78.co.nr KIM 3

Reaksi ionisasi asam-basa lemah merupakan Hubungan nilai tetapan ionisasi asam-basa
reaksi kesetimbangan yang memiliki nilai dan pasangan konjugasinya dengan Kw = 10 :
-14
konstanta ionisasi asam-basa (Ka dan Kb). -14
Bentuk umum tetapan ionisasi asam: Ka × Kb = 10
-
+
[H ] [An ] D. INDIKATOR ASAM-BASA
Ka =
[HAn] Indikator asam-basa adalah zat yang digunakan
untuk mengidentifikasi sifat asam-basa suatu
Contoh: larutan/zat.
Pada reaksi ionisasi CH3COOH, tetapan ionisasi Indikator asam-basa merupakan asam lemah
asam:
atau basa lemah organik yang warna molekul
-
CH3COOH(aq) qe H (aq) + CH3COO (aq) dengan warna ionnya berbeda.
+
+
-
[H ] [CH 3 COO ] Indikator asam-basa yang dapat digunakan:
Ka =
[CH 3 COOH] 1) Mengalami perubahan warna yang jelas
Semakin besar nilai Ka, maka akan semakin ketika ditetesi asam atau basa.
kuat sifat suatu asam. 2) Indikator alami berupa ekstrak warna dari
Bentuk umum tetapan ionisasi basa: bunga berwarna terang/menyala.
Reaksi ionisasi indikator dari asam lemah organik:
+
-
[Kat ] [OH ]
–
+
Kb = HInd(aq) qe H (aq) + Ind (aq)
[KatOH]
warna 1 tak berwarna warna 2
Contoh: 1) Setelah ditambahkan dengan asam:
Pada reaksi ionisasi Mg(OH)2, tetapan ionisasi basa: HInd(aq) qe H (aq) + Ind (aq)
+
–
Mg(OH)2(aq) qe Mg 2+ (aq) + 2OH (aq) HAn(aq) d H (aq) + An (aq)
-
–
+
- 2
[Mg 2+ ] [OH ] bertambah
Kb =
[Mg(OH) ] Kesetimbangan bergeser ke kiri karena H
+
2
Semakin besar nilai Kb, maka akan semakin bertambah, sehingga warna yang muncul
kuat sifat suatu basa. adalah warna 1 (warna molekul).
+
-
Nilai konsentrasi H dan OH asam-basa lemah: 2) Setelah ditambahkan dengan basa:
–
Asam lemah HInd(aq) qe H+(aq) + Ind (aq)
KatOH(aq) d OH (aq) + Kat (aq)
–
+
+
+
[H ] = √M .K [H ] = Ma. α
a
a
berikatan
Basa lemah Kesetimbangan bergeser ke kanan karena
H berkurang, sehingga warna yang muncul
+
[OH ] = √M .K [OH ] = Mb. α adalah warna 2 (warna anion).
-
-
b
b

Pengenceran asam dan basa kuat: Reaksi ionisasi indikator dari basa lemah organik:
+
–
n
1) Jika asam lemah diencerkan sebesar 10 IndOH(aq) qe Ind (aq) + OH (aq)
1
kali, maka pHnya naik /2n satuan. warna 1 warna 2 tak berwarna
2) Jika basa lemah diencerkan sebesar 10 kali, 1) Setelah ditambahkan dengan asam:
n
–
+
1
maka pHnya turun /2n satuan. IndOH(aq) qe Ind (aq) + OH (aq)
+
Hubungan derajat ionisasi dengan tetapan HAn(aq) d An (aq) + H (aq)
–
ionisasi asam-basa: berikatan
Asam lemah Basa lemah Kesetimbangan bergeser ke kanan karena
Tetapan ionisasi OH berkurang, sehingga warna yang muncul
-
adalah warna 2 (warna kation).
K a K b 2) Setelah ditambahkan dengan basa:
α = √ α = √
M a M b IndOH(aq) qe Ind (aq) + OH (aq)
–
+
KatOH(aq) d Kat (aq) + OH (aq)
–
+
Derajat ionisasi
bertambah
2
2
Ka = Ma. α Kb = Mb. α Kesetimbangan bergeser ke kiri karena OH
-

Asam-basa dan pasangan konjugasi memiliki bertambah, sehingga warna yang muncul
hubungan nilai tetapan ionisasi asam-basa. adalah warna 1 (warna molekul).

LARUTAN ASAM-BASA 2