Page 6 - MODUL KIMIA KELAS XI SM 2

materi78.co.nr KIM 3

Larutan Penyangga

A. PENDAHULUAN b. Jika ditambahkan HCl 0,1 M 2mL
-
Larutan penyangga (buffer/dapar) adalah Asam akan bereaksi dengan HS (basa),
+
-
larutan yang dapat mempertahankan nilai pH HS (aq) + H (aq) d H2S(aq)
tertentu walaupun diberi zat lain. M 10 mmol 0,2 mmol 10 mmol
B. LARUTAN PENYANGGA ASAM R 0,2 mmol 0,2 mmol 0,2 mmol
Larutan penyangga asam dapat mempertahan- S 9,8 mmol – 10,2 mmol
kan pH < 7, tersusun atas campuran: [H ] = 10 x 10,2 = 1,04 x 10
-6
+
-6
1) Asam lemah dan garamnya 9,8
-6
pH = –log1,04 x 10 pH = 5,98
Contoh: CH3COOH dengan CH3COONa
c. Jika ditetesi KOH 0,1 M 3 mL
2) Asam lemah dan basa konjugasinya
Basa akan bereaksi dengan H2S (asam),
Contoh: CH3COOH dengan CH3COO
–
-
-
Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan H2S(aq)+ OH (aq)d HS (aq) + H2O(l)
mereaksikan asam lemah dengan basa kuat. M 10 mmol 0,3 mmol 10 mmol
Reaksi tersebut akan menghasilkan garam atau R 0,3 mmol 0,3 mmol 0,3 mmol 0,3 mmol
basa konjugasi, menghabiskan basa kuat dan S 9,7 mmol – 10,3 mmol 0,3 mmol
menyisakan asam lemah. 9,7
-6
+
-7
[H ] = 10 x = 9,4 x 10
Contoh: 10,3
-7
Larutan penyangga dari 100 mL H2CO3 0,3 M dan pH = –log9,4 x 10 pH = 6,02
100 mL NaOH 0,1 M, C. LARUTAN PENYANGGA BASA
H2CO3 + NaOH qe NaHCO3 + H2O Larutan penyangga basa dapat mempertahan-
M 30 mmol 10 mmol – – kan pH > 7, tersusun atas campuran:
R 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol 1) Basa lemah dan garamnya
St 20 mmol – 10 mmol 10 mmol Contoh: NH3 dengan NH4Cl.

Cara larutan penyangga asam menjaga pH: 2) Basa lemah dan asam konjugasinya
+
1) Pada penambahan asam (penambahan H ), Contoh: NH3 dengan NH4
+
kesetimbangan bergeser ke kiri, asam be- Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan
reaksi dengan basa membentuk asam lemah. mereaksikan asam kuat dengan basa lemah.
2) Pada penambahan basa (penambahan OH ), Reaksi tersebut akan menghasilkan garam atau
-
kesetimbangan bergeser ke kanan, basa asam konjugasi, menghabiskan asam kuat dan
bereaksi dengan asam membentuk air. menyisakan basa lemah.
Konsentrasi H dalam larutan penyangga asam: Contoh:
+
Garam dari asam dan basa monovalen/divalen Larutan penyangga dari 250 mL NH3 0,1 M dan
100 mL HCl 0,1 M,
Ma n a
+
[H ] = Ka. [H ] = Ka. NH 3 + HCl qe NH 4Cl
+
Mg n g
M 25 mmol 10 mmol –
Garam dengan asam atau basa divalen R 10 mmol 10 mmol 10 mmol
Ma n a St 15 mmol – 10 mmol
+
[H ] = Ka. [H ] = Ka.
+
2. Mg 2. n g Cara larutan penyangga basa menjaga pH:
+
Contoh: 1) Pada penambahan asam (penambahan H ),
kesetimbangan bergeser ke kanan, asam be-
100 mL larutan penyangga mengandung 10 reaksi dengan basa membentuk asam lemah.
-
-6
mmol H2S dan HS . (Ka H2S = 1 x 10 ). -
Tentukan pH larutan: 2) Pada penambahan basa (penambahan OH ),
kesetimbangan bergeser ke kiri, basa
a. pH larutan penyangga bereaksi dengan asam membentuk air.
10
-6
+
[H ] = 10 x = 10
-6
10
pH = –log10 pH = 6
-6

LARUTAN PENYANGGA 1