Page 7 - MODUL KIMIA KELAS XI SM 2

materi78.co.nr KIM 3

Konsentrasi OH dalam larutan penyangga basa: D. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA
-
Garam dari asam dan basa monovalen/divalen Larutan penyangga digunakan dalam:
1) Analisis zat kimia dan biokimia
Mb n b
[OH ] = Kb. [OH ] = Kb. 2) Laboratorium bakteriologi
-
-
Mg n g
3) Kultur jaringan
Garam dengan asam atau basa divalen 4) Obat tablet dan cair
Mb n b 5) Cocok tanam hidroponik
-
[OH ] = Kb. [OH ] = Kb.
-
2. Mg 2. n g Larutan penyangga terdapat dalam tubuh
manusia yang berfungsi menjadi keseimbangan
Contoh: pH tubuh, terdapat pada cairan intrasel dan
100 mL larutan penyangga mengandung NH3 cairan ekstrasel (misalnya darah dan air liur).
-5
dan NH4Cl yang keduanya 0,1 M. (Kb NH3 = 10 ). Macam-macam larutan penyangga dalam tubuh:
Tentukan pH larutan: 1) Penyangga fosfat tersusun atas H2PO4 dan
-
2-
a. pH larutan penyangga HPO4 dan berada pada seluruh cairan
10 tubuh.
-5
-5
-
[OH ] = 10 x = 10
10 Pada penurunan pH tubuh
pOH = –log10 = 5 pH = 9 HPO4 (aq) + H (aq) d H2PO 4 (aq)
-5
+
-
-
b. Jika ditambahkan HCl 0,1 M 3 mL Pada kenaikan pH tubuh
Asam akan bereaksi dengan NH3 (basa), H2PO4 (aq) + OH (aq) d HPO4 (aq) + H2O(l)
-
-
-
+
NH3(aq) + H (aq) d NH4 (aq) 2) Penyangga karbonat tersusun atas H2CO3
+
M 10 mmol 0,3 mmol 10 mmol dan HCO3 dan berada pada darah.
-
R 0,3 mmol 0,3 mmol 0,3 mmol Pada penurunan pH tubuh
S 9,7 mmol – 10,3 mmol HCO3 (aq) + H (aq) d H2CO3(aq)
+
-
10,3
-
-5
[OH ] = 10 x = 1,06 x 10 Pada kenaikan pH tubuh
-5
9,7 -
pOH = –log1,06 x 10 = 4,97 H2CO3(aq) + OH-(aq) d HCO3 (aq) + H2O(l)
-5
3) Penyangga hemoglobin tersusun atas HHb
pH = 9,03
dan HbO2 dan berada pada darah.
c. Jika ditetesi KOH 0,1 M 4 mL Kesetimbangan hemoglobin
Basa akan bereaksi dengan NH4 (asam), HHb(aq) + O2(aq) d HbO2(aq) + H (aq)
+
+
+
-
NH4 (aq)+OH (aq)d NH3(aq) + H2O(l)
Tanpa larutan penyangga, tubuh manusia
M 10 mmol 0,4 mmol 10 mmol dapat mengalami asidosis dan alkalosis yang
R 0,4 mmol 0,4 mmol 0,4 mmol 0,4 mmol menyebabkan kerusakan jaringan dan organ.
S 9,6 mmol – 10,4 mmol 0,4 mmol Asidosis adalah penurunan pH darah yang
9,6 disebabkan oleh metabolisme tubuh yang terlalu
-6
-5
-
[OH ] = 10 x = 9,23 x 10
10,4 tinggi karena diabetes mellitus, penyakit ginjal,
-6
pOH = –log9,23 x 10 = 5,03 diare, dan konsumsi makanan berprotein
pH = 8,97 berlebihan.
Alkalosis adalah peningkatan pH darah yang
disebabkan hiperventilasi karena sedikitnya
kadar oksigen di lingkungan, dan gas
karbondioksida yang dilepas terlalu banyak.

LARUTAN PENYANGGA 2