Page 59 - Review 7th grade secondary school lessons

 ຈິດສ ານ ກກ່ຽວກັບການເກີດປະຕິກິລິຍາເຄມ ີ
່
ັໍ້
13. ຕາມທິດສະດີການຕ າກັນຂອງໂມເລກຸລ ແລະ ທິດສະດີເດີນເຄອນຂອງກາສ ຂັໍ້ນຕອນໃດເປນຂນ
ັ
ຕອນທີ່ການດອດຕາຄວາມໄວຂອງປະຕິກລິຍາເຄມີ?
ິ
ົ

ັ
ກ. ຂັໍ້ນຕອນທ າອິດ ຂ. ຂັໍ້ນຕອນສຸດທໍ້າຍ
ີ
ຸ
ີ
ຄ. ຂັໍ້ນຕອນຍ່ອຍທີ່ດ າເນນໄປໄວທີ່ສຸດ ງ. ຂັໍ້ນຕອນຍ່ອຍທີ່ດ າເນນໄປຊໍ້າທີ່ສດ
ີ
14. ທາດລະລາຍທີ່ເກດຈາກອາຊິດນຕຣິກ (HNO 3) 31,5 g ໃນນ ໍ້າ 27 g ຈະມີເສດສ່ວນໂມລຂອງອາ
ີ
ຊິດນຕຣິກເທົ່າໃດ? (ກ ານົດໃຫໍ້: N = 14 ; H = 1 ; O = 16)
ີ
ກ. 0,15 ຂ. 0,25

ຄ. 0,45 ງ. 0,65
ົ
ິ
ຸ່
ິ
15. ປະຕກິລຍາໃດລມນີໍ້ ທີ່ມີການພົວພັນລະຫວ່າງຄາຄງທີ່ດຸນດ່ຽງກັບຄວາມເຂມຂນແມ່ນ
ຸໍ້
່
ັໍ້
[CO ] 2
K  2 ?
[C H ][O ] 3
2
4
2

ກ. C H (g) + 3O (g)  2CO (g)
2 4 2 2

ຂ. C H (g) + 3O (g)  2CO (g) + H O(l)
2 4 2 2 2

ຄ. C H (g) + 3O (g)  2CO (g) + 2H O(g)
2
2
2
2
4

ງ. C H (g) + 3O (g)  2CO (g) + 2H O(l)
2
2
2
2
4
ີ
 ກົນໄກຂອງປະຕິກິລິຍາເຄມ ແລະ ປັດໄຈຕ່າງໆທີ່ມີຜົນຕ ່ອັດຕາການເກີດປະຕິກິລິຍາເຄມ ີ
ິ
ິ
ົ
16. ສົມຜນປະຕກິລຍາ
ຂັໍ້ນທີ 1 NO + O  NO ເກີດໄວ
2
3
ຂັໍ້ນທີ 2 NO + NO  N O ເກີດຊໍ້າ
4
3
2
ຂັໍ້ນທີ 3 N O  2NO ເກີດໄວ
4
2
2
ິ
ິ
ປະຕກິລຍາລວມ: 2NO + O  2NO
2
2
ໍ້
ກົດເກນອັດຕາລວມຂອງປະຕິກລິຍາແມ່ນຂໃດ?
ິ
2
ກ. r = k[NO][ O 2] ຂ. r = k[NO] [ O 2]
ຄ. r = k[NO][ NO 3] ງ. r = k[N 2O 4]

17. ກ ານດໃຫສົມຜົນປະຕກິລຍາ 2A + B  C + 2D ຢ ່ອຸນຫະພມ 25°C ມີຄ່າຄງທີ່ດຸນດ່ຽງ
ໍ້
ິ

ົ
ົ
ິ
່
ເທົ່າ 0,04. ຢພາວະດຸນດ່ຽງຄວາມເຂັໍ້ມຂຸໍ້ນຂອງ A, B ແລະ D ເທົ່າກັບ 0,1 M, 0,1 M ແລະ 0,2
M ຕາມລ າດບ. ຄວາມເຂມຂຸໍ້ນຂອງ C ມີຄ່າເທົ່າໃດ?
ັ
ັໍ້

ກ. 0,001 M ຂ. 0,002 M
ຄ. 0,004 M ງ. 0,01 M
46