Page 47 - Modul Kimia Pak Budi
P. 47
KIM‐3.3/4.3/1/3
Setelah kalian belajar tentang jumlah elektron maksimum pada tiap kulit atom pada contoh
kegiatan belajar 1, sekarang perhatikan beberapa aturan penyusunan elektron pada orbital
yang terdapat pada sub kulit atom berikut!
Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh semangat dan sungguh‐
sungguh !
Konfigurasi Elektron
adalah susunan elektron suatu atom berdasarkan kulit‐kulit atom
tersebut.
Bagaimanakah aturan konfigurasi berdasarkan teori atom mekanika kuantum?
Di bawah ini kalian akan mengetahui aturan penulisan konfigurasi elektron untuk atom
berelektron banyak didasarkan pada aturan aufbau, aturan Hund, dan prinsip larangan
Pauli. Berikut adalah penjelasannya.
Aturan Membangun (Aufbau)
Menurut aturan ini, elektron dalam atom harus memiliki energi terendah, artinya elektron
harus terlebih dahulu menghuni orbital dengan energi terendah, lihat diagram tingkat
energi orbital berikut.
Berdasarkan aturan Aufbau, urutan
elektron menempati orbital pada
sub kulit atom adalah:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
4d 5p 6s dst….
Aturan Hund
Menurut aturan ini, hanya satu elektron yang akan mengisi subkulit sampai semua
subkulit pada tingkat energi tersebut terisi oleh elektron tunggal, baru kemudian elektron
selanjutnya mengisi sub kulit secara berpasangan.
Prinsip Larangan Pauli
Elektron‐elektron tidak boleh memiliki empat bilangan kuantum yang sama. elektron‐
elektron tersebut tidak boleh berada dalam orbital yang sama pada waktu bersamaan.
6
