Page 36 - Modul elektronik asam basa SMK

Rangkuman

1. Menurut teori Asam Basa di bagi menjadi 3 yaitu:
 Arrhenius, asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan dalam
Rangkuman
+
air akan menghasilkan ion H , sedangkan basa adalah suatu

-
senyawa yang didalam air akan menghasilkan ion OH
 Bronsted-Lowry, asam adalah suatu ion atau molekul yang
berperan sebagai proton donor ( pemberi H ) kepada suatu
+

molekul atau ion, sedangkan basa adalah ion atau molekul
+
yang yang menerima proton H
 Lewis, asam adalah senyawa yang mampu menerima

pasangan elektron, sedangkan basa adalah suatu senyawa
yang dapat memberikan pasangan elektron kepada
2. Larutan yang bersifat asam nilai pH < 7 ; Larutan yang bersifat

netral nilai pH = 7 ; dan Larutan yang bersifat basa nilai pH > 7
3. Asam dan basa dapat di indentifikasi dengan menggunakan
beberapa cara yaitu:

 Indentifikasi dengan kertas lakmus
 Indentifikasi dengan bahan kimia
 Indentifikasi dengan bahan alami

 Indentifikasi dengan indikator universal
 Indentifikasi dengan pH meter
4. Asam kuat dan Basa kuat adalah asam dan basa yang dianggap

terionisasi sempurna dalam larutannya
5. Asam lemah dan Basa lemah adalah asam dan basa yang hanya
sebagian kecil terionisasi

+
6. Tetapan ionisasi asam [H ] = √
-
7. Tetapan ionisasi asam [OH ] = √
-
8. Reaksi penetralan adalah reaksi antara ion H + dan ion OH
membentuk suatu molekul air yang disebut juga reaksi
penggaraman

9. Titrasi adalah suatu penentuan konsentrasi larutan dengan
mereaksikannya dengan larutan lain dengan konsentrasi yang

telah diketahui

LARUTAN ASAM BASA 35
Asam Basa 35