Page 32 - Modul elektronik asam basa SMK

Keterangan:
Kb = tetapan ionisasi basa

M = konsentrasi basa
- Jika derajat ionisasi α diketahui
-
Kaitan antara konsentrasi ion OH dengan derajat ionisasi basa
ditunjukkan pada persamaan berikut

-
OH ] = M x α
Keterangan

M = konsentrasi asam
α = derajar ionisasi

Jadi, jika konsentrasi dan derajat ionisasi basa diketahui, konsentrasi ion
-
OH dapat ditentukan.
d. Reaksi Asam dengan Basa

1. Reaksi Netralisasi dan Penggaraman
+
-
Reaksi antara ion H dengan dengan ion OH yang sama banyaknya
akan membentuk molekul H2O disebut reaksi netralisasi. Ketika asam
klorida direaksikan dengan natrium hidroksida akan membentuk garam
dapur dan air.

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

+ - + -
H Cl Na OH

-
+
Na + Cl → NaCl

+
-
H + OH → H2O

-
+
Dimana sisa asam dalam ion Cl dan sisa basa adalah ion Na yang tetap
larut. Akan tetapi, jika semua air dalam larutan tersebut diuapkan sampai
habis, maka yang akan tertinggal Kristal NaCl (garam). Oleh karena itu
reaksi ini disebut dengan reaksi penggaraman.

Asam Basa 31
LARUTAN ASAM BASA 31