Page 28 - Modul elektronik asam basa SMK

-
pOH = - log [OH ]

= - log 10 -7

= 7

Atau dengan menggunakan rumus :

pH + pOH = 14

7 + pOH = 14

pOH = 7

Catatan!!

 Semakin kuat suatu asam, semakin kecil nilai pHnya

 Semakin kuat suatu basa, semakin besar nilai pHnya

Uji Kemampuan Diri

1. Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion H 0,002 M ?
+

2. Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion H 0,17 M ?
+

b. Asam kuat dan Basa Kuat

Temukan Informasi

Asam kuat dan basa kuat terionisasi sempurna dalam air dan dapat

menghantarkan listrik dengan baik. Daya hantar listrik suatu larutan
berkaitan dengan konsentrasi ion-ion di dalam larutan tersebut. Larutan
elektrolit kuat, terionisasi sempurna dalam air, sehingga konsentrasi ionnya
-
relatif besar. Konsentrasi atau OH dalam larutan bergantung pada

Asam Basa 27
LARUTAN ASAM BASA 27