Page 31 - Modul elektronik asam basa SMK

derajat ionisasi berharga antara nol dan satu, ( 0 < α < 1), makin besar
harga α suatu asam atau basa maka makin kuat sifat asam atau basa

tersebut.

a. Hubungan tetapan ionisasi asam (Ka) dengan derajat ionisasi α

α= √

b. Hubungan tetapan ionisasi basa (Kb) dengan derajat ionisasi α

α= √

pH larutan asam lemah dan basa lemah dapat ditentukan jika derajat
ionisasi α atau tetapan ionisasi (Ka) dan (Kb) juga diketahui. Hubungan
-

+
konsentrasi ion H atau OH dengan derajat ionisasi α basa atau asam dan
tetapan ionisasi (Ka) dan (Kb) dinyatakan sebagai berikut.
a. - Jika tetepan ionisasi asam (Ka) diketahui
[H ] = √
+
Keterangan:
Ka = tetapan ionisasi asam

M = konsentrasi asam
- Jika derajat ionisasi α diketahui
+
Kaitan antara konsentrasi ion H dengan derajat ionisasi asam
ditunjukkan pada persamaan berikut:

+
[H ] = M x α
Keterangan :
M = konsentrasi asam
α = derajar ionisasi
Jadi, jika konsentrasi dan derajat ionisasi asam diketahui, konsentrasi
+
ion H dapat ditentukan.

b. - Jika tetepan ionisasi basa (Kb) diketahui

-
[OH ] = √

Asam Basa
LARUTAN ASAM BASA 30 30