Page 30 - Modul elektronik asam basa SMK

2. pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai

berikut
 Tentukan [OH ] berdasarkan perbandingan koefisien reaksi
-
ionisasinya

 Tentukan pOH berdasarkan perbandingan koefisien reaksi
ionisasinya

 Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH

2+ -
Ba(OH)2(aq) → Ba (aq)+ 2OH (aq)

[OH ] = valensi basa x M
-

-
[OH ] = 2 x 0,001 M
= 2 x 10 -3

pOH = - log 2 x 10 -3 pH = 14 – pOH

= 3 – log 2 = 14 – (3 – log 2)

pH = 14 – pOH = 11 + log 2

= 11,3

c. Asam Lemah dan Basa Lemah

Asam lemah dan basa lemah terionisasi sebagian dalam air. Jika asam

lemah dan basa lemah dilarutkan dalam air maka terjadi reaksi
kesetimbangan. Karena jumlah ion yang terdapat dalam larutan asam
lemah dan basa lemah sangat sedikit maka larutannya bersifat penghantar
listrik kurang baik. Perbandingan jumlah zat yang terionisasi dengan jumlah
zat yang dilarutkan disebut derajat ionisasi (α).

ℎ
α=
ℎ −

Asam Basa 29
LARUTAN ASAM BASA 29