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Capítulo X: dar o extraer a la unidad de masa para CAMBIO DE FASE peraturas. El flujo calorífico (H) viene dado
aumentar o disminuir su temperatura en un Sublimación Inversa por:
Calorimetría grado. Solidificación Vaporización Q
Calorimetría
C e Q Unidades: cal ; J t A(T T )
Definición: m T gC kgC H k. 2 L 1
Sólido Líquido Gaseoso dT
Se encarga de estudiar todos los fenóme- Calor sensible (Q) k.A
nos en los que el agente principal de los Fusión Condensación dx
cambios es el calor, la cual viene a ser una Es la cantidad de calor que el cuerpo utiliza
forma de energía que sólo existe en tránsi- para aumentar o disminuir su temperatura. Sublimación Directa b) Por convección
to es decir es aquella forma de energía que Q mC e T Cuando el calor se transporta por el movi-
viaja de un lugar de alta temperatura a otro Calor Latente (L): Es aquella cantidad de miento de masas de un fluido.
de baja temperatura. Equilibrio Térmico calor necesario que se debe entregar o
sustraer a una unidad de masa de una c) Por radiación
Cantidad de calor (Q): En toda mezcla de cuerpos a diferentes sustancia para que ésta pueda cambiar de Cuando el calor se propaga a través del
Es la medida de energía en forma de calor temperaturas se verifica que el calor que fase. vacío por medio de ondas electromagnéti-
pierden los cuerpos calientes es igual al
que ingresa o sale de un cuerpo. calor que ganan los cuerpos fríos. L Q Unidades: cal J cas de alta frecuencia (rayos infrarrojos).
m g ; kg
Unidades de calor: TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
Del principio de conservación de la ener-
El calor como toda energía se mide en gía, se cumple que el calor ganado por el Cantidad de calor latente
joules (J), sin embargo también se puede cuerpo frío es igual al calor perdido por el Q mL Concepto:
medir en calorías (cal), kilocalorías (kcal). cuerpo caliente. Es la teoría que mejor explica el compor-
Q (ganado) Q (perdido) tamiento de los gases desde un punto de
Equivalencias: Fusión – solidificación: T 0 C vista dinámico y atendiendo el nivel mi-
1 caloría (cal) = 4,2 J Donde: L 80 cal 340 kJ croscópico de los movimientos y su mani-
1 kilocaloría (kcal) = 1000 cal Equivalente en agua de un calorímetro g kg festación macroscópica a través de la pre-
Es aquella cantidad de agua que absorbe o sión y la temperatura.
Capacidad calorífica ( C ): disipa la misma cantidad de calor, que un Vaporización – condensación: T 100 C
C
calorímetro con el mismo cambio de tem- cal kJ Las moléculas de un gas siempre ocupan
Es la cantidad de calor que absorbe cierta peratura. Donde: L 540 g 2300 kg todo el volumen del recipiente que lo con-
cantidad de masa para elevar su tempera- Q Q tiene.
tura en 1 ºC. (agua) (calorímetro) Punto Triple
C
Q T Unidades: cal ; J C mC 2 m (cal) e(cal) Las condiciones naturales en las cuales Masa Molecular
e e(H O)
C
C
Física Capacidad calorífica molar (C) Calor específico del agua (HO ) coexisten las tres fases o estados del agua Se define como el número de veces que la Física
C
masa de una molécula contiene a la 1/12
2
0,01 °C .
se da cuando: p
4,5 mmHg; T
parte de la masa de un átomo de carbono.
cal
J

4200
C (H O)
1
C k Q e 2 g ºC kg ºC Propagación del calor
n nT C (hielo) 0,5 cal 2100 J Masa Molar (M)
e g ºC kg ºC a) Por conducción Es la masa molecular de una sustancia
Capacidad calorífica específica ( C ) C (vapor) 0,5 cal 2100 J Cuando cruza las paredes de un cuerpo expresada en gramos.
e
Se le llama también calor específico y vie- e g ºC kg ºC entre los que existe una diferencia de tem-
ne a ser la cantidad de calor que se le debe
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