Page 11 - kimia Pertemuan ke-7 BAB 2

h.Hitung jumlah atom dan muatan jika sudah sama berarti benar.
2+
-
+
-
2MnO4 (aq) + 16H (aq) + 10 I (aq ) →2 Mn (aq) + 8H2O(l) + 5 I2 (aq) ( setara )

C.Rangkuman :
1.Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan
oksidasi yang terdiri dari reaksi reduksi dan oksidasi secara bersamaan.

2.Penyetaraan reaksi redoks dapat diselesaikan menggunakan metode
perubahan biloks (PBO) baik pada reaksi molekul dan reaksi ion.

3.Penyetaraan reaksi redoks dapat juga diselesaikan dg menggunakan
metode setengah reaksi .

4.Metode setengah reaksi dilakukan dengan membagi reaksi menjadi
setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.

5.Metode perubahan bilangan oksidasi dan setengah reaksi dapat
dilakukan pada suasana asam dan basa.

6.Prinsip penyetaraan redoks dengan metode perubahan bilangan
oksidasi dan metode Setengah reaksi adalah :
Jumlah e- teroksidasi = Jumlah e- tereduksi

D.Tugas Mandiri :

1. Jelaskan arti oksidator dan Reduktor.
2. Tentukan bilangan oksidasi dari :
a. Mn dalam KMnO 4

b. S dalam Al 2(SO 4) 3
2-
c. C dalam C 2O 4
3. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara :
a. Perubahan bilangan oksidasi :
-
2-
Cr 2O 7 (aq) + Cl (aq) 2Cr 3+ (aq) + Cl 2(g) ( asam )
b.Setengah reaksi atau ion electron:

-
Br 2(g) + Zn 2+ (aq) BrO 3 (aq) + Zn (s) (basa)

Catatan : 1. Pelajari materinya dan kerjakan tugasnya.

2.Batas waktu kumpul tugas senin,tgl 14 september 2021
18.00 ( jam 6 sore ).

3. Diingatkan bagi peserta didik yang belum kirim tugas dan belum
mengikuti ulangan supaya secepatnya dikirim.

4.Selamat bekerja Tuhan memberkati.