Page 10 - kimia Pertemuan ke-7 BAB 2

b.Tulis reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah dan tentukan
elektronnya masing- masing.

2+
-
Red : MnO4 (aq) → Mn (aq)
+7 -2 +2
-
Oks : 2I (aq) → I2 (aq)
-1 0

c. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan molekul H 2O sebanyak
selisih jumlah atom O di kiri dan kanan reaksi, menurut aturan berikut :
- Jika dalam Suasana asam : tambahkan H 2O di tempat yang kekurangan

atom O
- Jika dalam Suasana basa : tambahkan H 2O di tempat yang kelebihan

atom O
Reaksi diatas dalam suasana asam karena itu tambahkan H 2O pada

reaksi reduksi yg mengandung atom O.
-
2+
Reasksi : Red : MnO4 (aq) → Mn (aq) + 4H2O(l)
-
Oks : 2I (aq) → I2 (aq) (tidak memiliki atom O)

+
d.Setarakan atom H dengan menambahkan ion H pada suasana asam dan
-
ion OH pada suasana basa
2+
-
+
Red : MnO4 (aq) + 8H (aq) → Mn (aq) + 4H2O(l)
Oks : 2I (aq) → I2 (aq)
-

e.Hitung muatan ion di kiri dan kanan reaksi, lalu setarakan muatan dengan

menambahkan elektron di tempat bermuatan besar.
+
2+
Red : MnO4 - (aq) + 8H (aq) + 5e- → Mn (aq) + 4H2O(l)
(-1 ) + 8(+1) (+2) + 4(0)
-
Oks : 2I (aq ) → I2 (aq) + 2e
2(-1) 2(0)

f.Setarakan jumlah elektron pada setengah reaksi reduksi dan oksidasi
dengan mengalikannya dengan koefisien tertentu dengan

menyesuaikan aturan berikut :
Jumlah e- teroksidasi = Jumlah e- tereduksi

+
2+
-
Red : MnO4 (aq) + 8H (aq) + 5e- → Mn (aq) + 4H2O(l) | x2
-
Oks : 2I (aq ) → I2 (aq) + 2e- | x5

g.Gabungkan kedua reaksi dengan menjumlahkannya dan mengeliminasi
elektron reduksi dan oksidasi.

2+
+
-
Red : 2MnO4 (aq) + 16H (aq) + 10e- → 2Mn (aq) + 8H2O(l)
-
Oks : 10 I (aq ) → 5I2 (aq) + 10e- +

- + - 2+
2MnO4 (aq) + 16H (aq) + 10 I (aq ) →2 Mn (aq) + 8H2O(l) + 5 I2 (aq)

- 48 -