Page 5 - kimia Pertemuan ke-7 BAB 2

3.Penentuan Bilangan Oksidasi :
Adapun aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut :

1. Spesi yang berbiloks nol untuk :
-Unsur bebas, misalnya : Fe, Na, Cu,Mg, S,K,dst.

-Molekul Unsur,misalnya : O 2, H 2, N 2,Cl 2, F 2,Br 2,I 2, O 3, P 4, dst .
-Molekul netral, misalnya : NaCl, KBr, NaOH, dst.
2. Biloks H = +1, kecuali pada senyawa Hidrida biloks H = -1.

Contoh : HCl Biloks H = +1 .

senyawa Hidrida misalnya NaH,MgH 2,CaH 2,BaH 2,AlH 3
biloks H =-1
3.Biloks O = -2, misalnya H 2O biloks O = -2, kecuali pada :

- senyawa Peroksida biloks O = -1,Misalnya H 2O 2, Na 2O 2
biloks =+1 .

- Senyawa Superoksida biloks O = - ½ ,misalnya KO 2, RbO 2, CsO 2
- Senyawa Oksiflorida biloks O = +2, misalnya OF 2 .

4. Biloks Ion logam utama = golongan (IA – IIIA),
+
contoh: Na → Gol. IA, maka biloks ion = +1
2+
Mg → Gol. IIA, maka biloks ion = +2
3+
Al → Gol. IIIA, maka biloks ion = +3

5.Biloks suatu Ion = muatan ionnya.
-3
misalnya : -Fe , maka biloks Fe = +2 - PO4 , maka biloks PO 4 = - 3
2+
2-
-
-Cl , maka biloks Cl = -1 - C 2O 4 , maka biloks C 2O 4 = -2
2-
-SO 4 ,maka biloks SO 4 = -2
6. Jumlah biloks seluruh atom dalam suatu atom netral = 0.

Contoh :

1. Tentukan bilangan oksidasi dari :
a. C dalam CH 4

b. S dalam H 2SO 4
-
c .Mn dalam MnO 4
2-
d.Cr dalam Cr 2O 7
Jawab :
a. Biloks H = +1 x 4 = +4, maka biloks C = -4.

b. Biloks S = (2 x biloks H ) + ( 1 x biloks S ) + ( 4 x biloks O ) = 0
=( 2 x (+1) ) + ( 1 x b.o S ) + ( 4 x (-2 ) =0
= ( +2 ) + (1 x b.o S ) + ( (-8 ) ) = 0

= +2 + ( 1 x b.o S) – 8 = 0, maka biloks S = +6

- 43 -

-