Page 8 - kimia Pertemuan ke-7 BAB 2

-Atom O ternyata sudah setara, dengan demikian reaksi tersebut sudah
setara.
2KMnO4 (aq) + 5Na2SO3 (aq) + 3H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + 2MnSO4 (aq) + 5Na2SO4 (aq) + 3H2O(l)
Kiri Kanan
K = 2 x 1 = 2 K = 1 x 2 = 2

Mn = 2x1 = 2 Mn = 2x1 = 2
O = (2x4)+ (5x3) + (3x4)=35 O = (1x4) + (2x4) + (5x4)+(3x1) =35
Na = 5x2 =10 Na = 5x2 = 10
S = (5x1) + ( 3x1) = 8 S = (1x1) + (2x1) + (5x1) = 8
H = 3x2 = 6 H = 3x2 = 6

-Jumlah atom di ruas kiri dan ruas kanan sama,maka reaksi sudah setara.

2KMnO4 (aq) + 5Na2SO3 (aq) + 3H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + 2MnSO4 (aq) + 5Na2SO4 (aq) + 3H2O(l)
Setara

b.Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode Perubahan Biloks (untuk

ion)
Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan menggunkan

metode perubahan bilangan oksidasi (suasana asam)
- 2- 2+
MnO 4 (aq) + C 2O 4 (aq) → Mn (aq) + CO 2 (g)
Reaksi di atas dapat diselesaikan dalam suasana asam atau basa
tergantung apa yang diminta soal.

2+
-
2-
Reaksi : MnO 4 (aq) + C 2O 4 (aq) → Mn (aq) + CO 2 (g) ( asam )

Langkah-langkah penyetaraannya sebagai berikut:
a. Tentukan unsure yang mengalami perubahan biloks terlebih dahulu
dengan menghitung biloks masing-masing unsur.

+7 -8 +6 -8 +4 -4
-
2+
MnO 4 (aq) + C 2O 4 2- (aq) → Mn (aq) + CO 2 (g) (asam)
+7 -2 +3 -2 +2 +4 -2
b.Setarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks.
Unsure yang mengalami perubahan biloks adalah atom C maka

tambahkan koefisien 2 di depan Molekul CO 2,sehingga ato, C sama.
+7 -8 +6 -8 +4 -4

-
2-
2+
MnO 4 (aq) + C 2O 4 (aq) → Mn (aq) + 2CO 2 (g) (asam)
+7 -2 +3 -2 +2 +4 -2

c.Hitung kenaikan dan penurunan biloks yang terjadi pada unsur yang

mengalami perubahan biloks tersebut, lalu samakan jumlah
perubahan biloks dengan cara mengalikannya dengan koefisien yang

sesuai. Aturan : Jumlah e- oks = Jumlah e- red

- 46 -