Page 4 - kimia Pertemuan ke-7 BAB 2

Umumnya warna pada pakaian dapat hilang melalui reaksi redoks
dengan menggunakan senyawa natrium hipoklorit (NaClO) dan

hidrogen peroksida (H 2O 2). Bagaimana reaksi tersebut dapat terjadi?
Untuk mendapatkan penjelasan ilmiahnya, mari kita diskusikan materi

tersebut.
1. Konsep Bilangan oksidasi:
Bilangan positif atau negatif yang diberikan pada suatu atom atau

unsur dalam suatu senyawa.

Misalnya : KBr = K b.o = +1 dan Br b.o = -1.
H 2O = H b.o = +1 dan O b.o = -2
2. Perkembangan konsep bilangan Oksidasi :

a. Pengertian reaksi redoks di tinjau dari penggabungan dan
pelepasan oksigen.

• Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan atau
pengikatan oksigen oleh suatu zat.

Contoh : - 2Cu (s) + O 2(g) 2CuO (s)

-C (s) + O 2(g) CO 2(g)
• Reaksi Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu
oksida.
Contoh : - CuO (s) H 2(g) Cu (s) + H 2O (l)

-2FeO (s) + C (s) 2Fe(s) + CO 2(g)
b. Pengertian reaksi redoks di tinjau dari serah terima electron.

• Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan electron.
Contoh : - Mg (s) Mg 2+ (aq) + 2e

+
-Na (s) Na (aq) + e
• Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan atau penerimaan

electron.
Contoh : -Zn 2+ (aq) + 2e Zn (s)
-
-Cl 2(g) + 2e 2Cl (aq)
c. Pengertian reaksi redoks di tinjau dari peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi.
• Reaksi oksidasi adalah reaksi dimana suatu zat mengalami
kenaikkan bilangan oksidasi

(akibat pelepasan electron).
Contoh : - Mg (s) Mg 2+ (aq) + 2e

-Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e
• Reaksi reduksi adalah reaksi dimana suatu zat mengalami

penurunan bilangan oksidasi ( akibat penangkapan /
penerimaan electron).

2-
Contoh : - S (s) + 2 e S (aq)
-
-I 2(s) + 2e 2I (aq)
- 42 -