Page 152 - Secundaria - Química 3er Grado

c
H H
H O HH-O-H
O HH
H O H H-O-H
+
E
En este ejemplo se puede observar que cada uno de los hidrógenos comparte un elec-
t
t
e
e
rón con el oxígeno y a su vez el oxígeno comparte un electrón con cada hidrógeno
r
y
y por cada par de electrones compartidos hay un enlace. En consecuencia, existe un
n
nlace sencillo entre cada uno de los hidrógenos con el oxígeno. El tipo de enlace es
c
ovalente.
o
Figura 3.7
Reacciones químicas representadas con el modelo de Lewis
A continuación se representan las reacciones para la formación del amoniaco (NH3), el monóxido de carbono (CO) y el bióxido de carbono (CO2). Representa con el modelo de Lewis estas reacciones:
a) N2 + 3H2"2NH3 b) 2C + O2"2CO c) C + O2"CO2
¿Qué tipos de enlace encontraste en cada caso (sencillos, dobles o triples) para que se cumpliera con el modelo de Lewis?
Uso de la tabla de electronegatividad
La electronegatividad se define como la capacidad que tiene el átomo de un elemento para atraer hacia sí los electrones cuando forma un enlace químico en un compues- to. Si un átomo tiene una gran tendencia para atraer electrones, se dice que es muy electronegativo. Pauling encontró que el elemento más electronegativo era el flúor y le asignó, arbitrariamente, un valor de 4; tomando este elemento como referencia, les asignó valores a los demás elementos. El elemento menos electronegativo es el francio,
Linus Pauling ganó el premio Nobel de
Química en 1952 por su descripción de la naturale- za de los enlaces. También ganó el premio Nobel de la Paz; investiga por qué se le otorgó.
Valores de electronegatividad de los
elementos.
Figura 3.8
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo
1
2 Li
1.0
C 2.5
He Ne Ar Kr
H 2.1
Be 1.5
3 4 5 6 7
Mg 1.2
Na 0.9
K 0.8
Ca 1.0
Sr 1.0
Ba 0.9
Sc 1.3
Y 1.2
Ti V 1.5 1.6
Zr Nb 1.4 1.6
Cr 1.6
Mo 1.8
Mn 1.5
Tc 1.9
Fe 1.8
Se Br 2.4 2.8
Co 1.9
Rh 2.2
Ni 1.8
Pd 2.2
Cu Zn 1.9 1.6
Ag Cd 1.9 1.7
B 2.0
Al 1.5
Ga 1.6
In 1.7
Ge 1.8
Sn 1.8
N 3.0
P 2.1
As 2.0
Sb 1.9
O 3.5
S 2.5
F 4.0
Si 1.8
Cl 3.0
Rb 0.8
Te I Xe 2.2 2.1 2.5
Rn
Ru
Cs 0.7
Lu
Hf 1.3
Ta 1.5
W 1.7
Re 1.9
Os 2.2
Ir 2.2
Pt 2.2
Au 2.4
Hg 1.9
Tl 1.8
Pb 1.9
Bi 1.9
Po 2.0
At 2.2
152
Bloque 3
Fr 0.7
Ra 0.9