Page 188 - Secundaria - Química 3er Grado

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rmar la sal neutra de sulfato de magnesio y agua.
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Por ejemplo, la siguiente ecuación química representa la reacción de utralización entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de magnesio para
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El sulfato de magnesio es una sal que se usa en agricultura y jardine- ría para corregir la deficiencia de magnesio en el suelo y comúnmente se
emplea en el cultivo de tomates, papas y rosas. En medicina se usa como e
laxante para las mujeres embarazadas, en el tratamiento de la uña en- l
carnada, en heridas, para reducir la intensidad de calambres y también puede aliviar los síntomas del asma.
En la siguiente ecuación representamos la reacción de neutraliza- ción del ácido carbónico y el hidróxido de litio, la cual produce carbo-
nato de litio:
2LiOH + H2CO3 " 2H2O + Li2CO3
El carbonato de litio se usa en la industria del vidrio ya sea en óptica, para enva- ses, en pantallas, cerámicas, espejos de telescopios y vidrios de cocina. Se usa en la producción de aluminio y tiene aplicaciones médicas, sobre todo como tranquilizante en terapias psiquiátricas.
Las diversas aplicaciones de esta sal son un claro ejemplo de un mundo diseñado donde la formación de nuevas sustancias contribuye a lograrlo. Es importante resaltar que el uso de este conocimiento químico tiene que hacerse con conciencia para ayudar en el desarrollo de la sociedad, la salud y el ambiente y no con intención de perjudicar, es decir, se debe tener conciencia de las implicaciones éticas del conocimiento químico.
Nosotros llevamos a cabo reacciones de neutralización cuando nos pica una abeja o una avispa; para el caso de la abeja, su aguijón ad- ministra un veneno ácido, por eso su picadura se alivia con jabón o
bicarbonato de sodio, mientras que una avispa inyecta un veneno básico, el cual se alivia con vinagre que es un ácido.
Otra aplicación de las reacciones de neutralización es, por ejemplo, en agricultura ya que un exceso en la acidez o en la basi- cidad del suelo debe ser neutralizado para una buena cosecha; en suelos muy ácidos se emplea en grandes cantidades cal apagada, que es hidróxido de calcio, Ca(OH)2, o cal viva, que es óxido de
calcio, CaO.
Utilizar pasta de dientes para lavarlos es una reacción de neutralización. La pasta de dien- tes es una sustancia básica, por lo que neutraliza la acción ácida de las bacterias en los dientes previniendo la formación de caries.
Para entender y desarrollar el conocimiento científico es indispensable el uso y la elaboración de modelos; los hemos visto desde el inicio del libro para explicar diferen- tes conceptos y este tema no es la excepción. Así, para entender mejor el comporta- miento químico de los ácidos y las bases, es necesario recurrir a modelos que se ayu- dan y complementan entre sí para facilitar la explicación de cómo es que funcionan estas sustancias.
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Sulfato de magnesio. Es una sal que
tiene muchas aplicaciones, desde la jardinería hasta en medicamentos.
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Mg(OH)2 + H2SO4 " H2O2 + MgSO4
Figura 4.9
Figura 4.10
Las caries dentales son producidas por sustancias ácidas ge-
neradas por bacterias, las cuales dañan el esmalte de los dientes.
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Bloque 4