Page 189 - Secundaria - Química 3er Grado

Modelo de Arrhenius
El principal modelo de ácidos y bases nace a partir del concepto de electr
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dad, el cual estudiaste en tu curso de Ciencias II. Repasemos:
La invención en el año de 1800 de la pila eléctrica hecha por Volta ab
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una época novedosa y llena de experimentación en todas las áreas cientí
cas, al hacer uso del concepto de electricidad.
En Química, este conocimiento contribuye al desarrollo de una etapa d
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obtención de nuevos elementos, ya que usando electricidad fue posible sepa
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rarlos de sus compuestos a través de un proceso conocido como electrólisis
n Entre los precursores en el estudio de la electrólisis se encuentran
William Nicholson, quien logró descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno usando este método y Humphry Davy, que pudo aislar metales activos de sus sales, como el sodio y el potasio, por medio de procedi- mientos electrolíticos.
Michael Faraday, discípulo de Davy y apoyándose en resultados ex- perimentales, llamó electrolitos a las sustancias que al disolverse en agua
conducen la electricidad, y no electrólitos a aquellas que al estar disueltas
en agua no conducen la electricidad. Sin embargo, no pudo explicar este fenómeno.
La explicación a lo anterior la desarrolla en 1884 el químico sueco Svante August Arrhenius en su tesis de doctorado, donde expone la conducción eléctrica de los elec- trólitos, para lo cual propone que las moléculas de los electrolitos se disocian (separan) en dos o más iones y que la fuerza de un ácido o una base está en relación directa con su capacidad de disociación (separación).
La teoría de disociación electrolítica planteada por Arrhenius se resume en cuatro puntos:
• La disolución de un electrólito contiene iones (cargas positivas: cationes y ne- gativas: aniones).
• Los electrólitos se rompen o disocian en iones al disolverse en agua.
• Los iones son los responsables de conducir la corriente eléctrica a través de la
disolución acuosa.
• La conductividad de la disolución electrolítica depende directamente de la con-
centración y del grado de disociación del electrólito en la disolución.
Los electrólitos se clasifican en fuertes y débiles, dependiendo del grado de disociación de las sustancias cuando se disuelven en agua.
Un electrólito fuerte está totalmente ionizado (disociado). La mayoría de las sales solubles, los ácidos sulfúrico, nítrico, clorhídrico y los hidróxidos de sodio y potasio son ejemplos de electrólitos fuertes.
Un electrólito débil está poco ionizado (parcialmente disociado). Los ácidos acé- tico, carbónico y nitroso y el hidróxido de amonio son ejemplos de electrólitos débiles.
Sustancias ácidas, básicas y neutras que en agua conducen la electricidad
.
.
Figura 4.11
Svante Arrhe- nius. Químico sueco que desarrolló la teoría de la disociación electrolítica.
Con esta actividad se busca que compruebes de manera experimental los postulados de
la teoría electrolítica en disoluciones de uso cotidiano.
Para realizar esta actividad necesitas el siguiente material:
Material
• Pilade6V
• Focodelinternade1.5a3Vconsoporteoled • 2caimanes
• 2minasdegrafitoparalapiceroo2clavos
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Figura 4.12
day.
Michael Fara-
Bloque 4
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Glosario
Electrólisis: es el proceso que separa a los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Proceso en el que se usa la energía eléctrica para provocar que se realice una reacción química no es- pontánea.