Page 202 - Secundaria - Química 3er Grado

Figura 4.20 Lata de alumi- nio para realizar el experi- mento.
Por ejemplo, en la actividad donde quemaste cinta de magnesio la reacción sería: 2Mg + O2 " 2MgO
El magnesio se oxida al ganar un oxígeno, formando óxido de magnesio.
Una reacción que ejemplificaría la segunda definición sería la del alcohol metílico, apli- cando calor en presencia de un catalizador para obtener formaldehído e hidrógeno gaseoso:
CH3OH " HCHO + H2
En este caso el alcohol se oxida al perder hidrógenos.
Un ejemplo de la tercera definición sería el siguiente:
Zn + Cu2+"Zn2+ + Cu
Aquí el zinc pierde electrones; por tanto, se oxida y el cobre gana electrones, por lo que se reduce.
Para esta actividad necesitarás lo siguiente:
Material
• Unalatadealuminio
• Unalija
• DisolucióndesulfatodecobreII(CuSO4). • Unaspinzasmetálicas
Procedimiento
Lija la lata de cobre para quitarle la pintura que la recubre, a continuación sostenla con las pinzas e introdúcela en la solución del sulfato de cobre.
Observa lo que sucede y anota tus observaciones. ¿Qué cambios notaste? Descríbelos detalladamente. ¿Qué explicación le das a lo sucedido?
Efectúa una investigación acerca del proceso de cromado de materiales, haz un repor- te y coméntalo con tus compañeros y con tu maestro.
Tratamiento de residuos
En esta actividad se genera sulfato de cobre, el cual se debe colocar en un contenedor eti- quetado correctamente. Para su eliminación, dirigirse a un servicio profesional autoriza- do. Observar los reglamentos estatales y locales sobre la protección del medio ambiente.
compuestos, es decir, hay oxidación cuando se ganan oxígenos. También se habla de oxidación cuando ocurre una pérdida de átomos de hidrógeno. Otra definición de oxidación expresa que es cualquier reacción en la que una sustancia o especie pierde electrones. Asociada a una reacción de oxidación hay una reacción de reducción, es decir su opuesta, donde se pierden oxígenos, se ganan hidrógenos o se ganan electro- nes. La oxidación y la reducción van siempre juntas, no se puede tener una sin la otra, es por eso que se habla de reacciones redox (reducción-oxidación). Así tenemos tres definiciones distintas de la oxidación y la reducción:
Oxidación Reducción
Ganancia de oxígeno Pérdida de hidrógeno Pérdida de electrones
O Pérdida de oxígeno
H Ganancia de hidrógeno e– Ganancia de electrones
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Bloque 4