Page 209 - Secundaria - Química 3er Grado

Material
• Frasco de vidrio de 300 ml
• 1 pila de 9 V
• 1 placa de cobre
• 2 cables eléctricos con caimanes en ambos extremos
• 2 cucharadas de sulfato de cobre (CuSO4 • 5H2O)
• 250 ml de agua
• Objetos metálicos (pueden ser rondanas, clavos, monedas, llaves, tornillos)
Procedimiento
• Disuelvan en el frasco el sulfato de cobre en agua.
• Conecten los caimanes de los cables a cada uno de los polos de una pila de 9 V.
• Conecten al polo positivo la placa de cobre y en el polo negativo una de las ron-
danas que van a cobrizar.
• Sumerjan ambos objetos conectados en la disolución de cobre durante 15 minutos.
• Observen los cambios que a lo largo del proceso ocurren en cada una de las
celdas electrolíticas, tanto en el electrólito, como en la placa de cobre y en el objeto metálico.
¿Qué función desempeña la pila?
¿Qué carga adquieren la llave y la placa de cobre cuando están conectadas y se intro- ducen en la disolución de sulfato de cobre?
¿Qué reacciones se desarrollan en el ánodo y en el cátodo?
Investiguen tres ejemplos de materiales de la vida cotidiana que hayan sido some- tidos a este procedimiento. Expliquen para qué se hizo.
Con estas actividades lo que pretendemos es que identifiquen la importancia de la electricidad en algunos procesos químicos, como son la electrólisis y la galvanoplastia.
Tratamiento de residuos
En esta actividad se genera sulfato de cobre, el cual se debe colocar en un contenedor etiquetado correctamente. Para su eliminación, dirigirse a un servicio profesional au- torizado. Observar los reglamentos estatales y locales sobre la protección del medio ambiente.
Conclusión y comunicación
En este momento hay que terminar haciendo una presentación clara y concisa de todo lo que se hizo a lo largo del proyecto. Es momento de que hagan una presentación en PowerPoint en la que informen lo que hicieron y contesten la pregunta inicial. No ol- viden ilustrar con fotografías su presentación. Si no te es posible hacer la presentación con el recurso informático sugerido, diseñen carteles utilizando materiales diversos.
Para hacer una buena presentación tienen que trabajar ordenadamente y para ello les recomendamos lo siguiente:
1. Lean en equipo cuidadosamente todos los datos registrados en su bitácora. Con un plumón, marquen los más importantes.
2. Teniendo siempre presente su pregunta de investigación, hagan una introduc- ción del tema que investigaron. Debe estar escrita de una forma clara y directa para que todos sus compañeros lo entiendan. Pueden ilustrarla con dibujos o fotografías.
3. A continuación, escriban su pregunta de investigación y la hipótesis que elabo- raron para contestarla.
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Glosario
Celda electrolítica: dispositi- vo utilizado para la descom- posición mediante corriente eléctrica de sustancias ioni- zadas denominadas electro- litos. Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales. Al proceso de disociación reali- zado en la celda electrolítica se le llama electrólisis.
Glosario
Ánodo: es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación mediante la cual un material, al perder electro- nes, incrementa su estado de oxidación.
Cátodo: es un electrodo en el que se genera una reac- ción de reducción mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al apor- tarle electrones.