Page 85 - Secundaria - Química 3er Grado

TEMA 2
Estructura de los materiales
Aprendizajes esperados:
• Identifica los compo- nentes del modelo ató- mico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valen- cia para comprender la estructura de los mate- riales.
• Representa el enlace quí- mico mediante los elec- trones de valencia a partir de la estructura de Lewis.
• Representa mediante la simbología química ele- mentos, moléculas, áto- mos, iones (aniones y cationes).
n la estructura de los materiales se encuentran respuestas para entender la
diversidad de las sustancias que nos rodean, ya que existen fenómenos que nos ayudan a explicar más profundamente la variedad de los materiales. Así, las condiciones bajo las que se dan las uniones de los átomos determinan el aspecto y las propiedades de las sustancias que se forman y estas uniones dependerán, en gran medida, de la naturaleza eléctrica de los elementos.
En este segmento se estudiarán los fenómenos que nos ayudan a explicar más a fondo la unión de los átomos.
Situación a resolver
Tienes que indicarle a una persona que no habla español, pero entiende mucho de quí- mica, cuatro de los componentes principales del aire puro: nitrógeno, oxígeno, argón y bióxido de carbono, ya que no entiende estas palabras. Para ello se te pide que indiques estas sustancias mediante su representación química identificando claramente cuáles de ellas son elementos y cuáles compuestos.
Reconocimiento de ideas previas
Antes de empezar responde en tu cuaderno las siguientes preguntas: ¿cómo se unen los átomos? Cuando dos o más átomos se unen para formar una sustancia pura (ele- mento o compuesto), ¿cómo podemos saber cuántos átomos se necesitan?
En este contenido retomaremos y recordaremos lo que estudiaste en tu curso de Ciencias II en el bloque 4, tema “Proceso histórico del desarrollo del modelo atómico: aportaciones de Thomson, Rutherford y Bohr; alcances y limitaciones de los modelos”.
El filósofo griego Demócrito, que vivió 400 años a.n.e., afirmó que la materia estaba compuesta por partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Llamó a estas partículas átomos. Demócrito llegó a este concepto cuando estaba en la playa observando las partículas de arena con una manzana en la mano. Inspeccio- nando la manzana, se preguntó qué ocurriría si dividía la manzana en dos y a su vez cada mitad fuera dividida en dos. ¿Podía seguir dividiéndola infinitamente o llegaría un momento en que aquello que obtendría ya no sería manzana sino algo totalmente distinto? Concluyó entonces que existe un límite de división y a la última partícula obtenida le llamó átomo. A partir de esto, 200 años después surgieron modelos del átomo a lo largo de la historia los cuales resumimos en la tabla 2.1.
Tabla 2.1. Modelos atómicos a lo largo de la historia
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el s. XVIII y princi- pios del XIX algunos cien- tíficos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obte- niendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, in- divisibles e inmutables, iguales en- tre sí en cada elemento químico.
Bloque 2
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