Page 51 - QuímicaII_v2018

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EvaLUaCión SUmaTiva
Actividad individual Heteroevaluación
Lee cuidadosamente cada uno de los siguientes enun- ciados y subraya la respuesta correcta.
1. Indica la unidad que representa la cantidad de una sustancia que contiene 6.022 × 1023 unidades fundamentales.
a) Masa b) Mol
c) Peso d) Gramo
2. El diamante es carbono puro y un quilate pesa exac- tamente 0.2 gramos (g). ¿Cuántos átomos de carbo- no hay en un quilate de diamante?
a) 2.01 × 1022 átomos b) 1.93 × 1022 átomos c) 0.075 × 1022 átomos d) 1.0 × 1022 átomos
3. En una tableta de aspirina hay 0.4872 gramos (g) de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) puro. Calcula la canti- dad de moles de este analgésico en la misma tableta.
a) 2.71 × 10–3 mol b) 8.70 mol
c) 8.08 × 10–3 mol d) 3.69 × 10–3 mol
4. De las cantidades de sustancia siguientes, ¿cuál con- tiene mayor número de moléculas?
a) 5.0 g de O3
b) 5.0 g de CO2
c) 5.0 g de H2O
d) 5.0 g de Cl2
5. El nitrato de amonio (NH4NO3), el cual se prepara a partir de ácido nítrico, es empleado como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en este compuesto.
a) N=5%, H=35%, O=60%
b) N=60%, H=5%, O=35%
c) N=35%, H=5%, O=60%
d) N=35%, H=60%, O=5%
6. El bromuro de potasio es una sal blanca de uso ve- terinario que tiene una composición porcentual de 67.2% de bromo y 32.8% de potasio. Si se prepara a partir de una reacción entre 18.3 g de bromo y 12.8 g de potasio, ¿qué cantidad de potasio quedará sin reaccionar?
a) Ninguna b) 12.8 g
c) 3.90 g d) 13.7 g
7. La reacción para obtener el nitrobenceno es extre- madamente peligrosa por la gran cantidad de calor que libera, pero aun así se produce en grandes can- tidades para uso industrial. En la nitración de 10.0 gramos (g) de benceno (C6H6) se obtuvieron 13.0 g de nitrobenceno. ¿Cuál fue el rendimiento de la re- acción? La ecuación química correspondiente a la nitración del benceno es:
C6H6(l) + HNO3(l) → C6H5NO2(l) + H2O(l)
a) 100% b) 79.1% c) 82.3% d) 65.2%
8. Un saborizante de alimentos es el glutamato mo- nosódico, el cual tiene la composición porcentual siguiente: 35.51% de carbono, 4.77% de hidrógeno, 37.85% de oxígeno, 8.29% de nitrógeno y 13.60% de sodio. Determina su fórmula molecular, consideran- do que su masa molar es de 169 g/mol.
a) C5H8O4NNa b) C10H8O2N2Na c) C5H4O4N6Na3 d) C2H8O8NNa4
9. El cloro molecular (Cl2) a temperatura ordinaria es un gas amarillo verdoso unas dos y media veces más pesado que el aire, tiene un olor irritante y, cuando está muy concentrado, es peligroso. En condiciones tpn, ¿cuántos litros (L) de cloro se producen al ha- cer reaccionar 22.1 g de óxido de manganeso (IV) (MnO2) con ácido clorhídrico (HCl)? La reacción es la siguiente:
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