Page 36 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

-
pOH = log [OH ]

pOH = log 10 -5
pOH = 5

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 5

pH = 9

2. Diketahui pH larutan CH3COONa adalah 9 + log 2. Hitunglah konsentrasi ion yang
terhidrolisis jika Ka = 10 !
-5
Jawab :
 Garam tersebut berasal dari asam lemah CH3COOH dan basa kuat NaOH, sehingga

bersifat basa. Maka dari itu jika diketahui pH, jangan terlupakan dengan adanya
pOH.

pH = 14 – pOH

9 + log 2 = 14 – pOH
pOH = 14 – (9 + log 2)

pOH = 5 – log 2

log [OH ] = – log 2 × 10
-
-5
[OH ] = 2 × 10
-5
-

 Ion yang terhidrolisis adalah ion dari asam lemah yakni CH3COO ([A ])
-
-
-
−
[OH ] = ×

0 14
−
-5
2 × 10 = × CH3COO
0 5
(2 × 10 ) = 10 × [CH3COO ]
-9
-
-5 2
4 × 10 -10 = 10 × [CH3COO ]
-
-9
[CH3COO ] = × 0 10
-
0 9
-
[CH3COO ] = 0,4 M

E-MODUL KIMIA 29