Page 35 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

Mol CH3COOH = M × V
= 0,1 M × 0,1 L
= 0,01 mol

pH CH3COOH = 3
+
pH = log [H ]
3 = log [H ]
+

log 10 = log [H ]
+
-3
-3
+
10 = [H ]
Rumus mencari konsentrasi asam lemah adalah

[H ] = ×
+

10 = × 0,1
-3

(10 ) = Ka × 10
-3 2
-1

10 = Ka × 10 -1
-6
0 6
Ka = = 10 -5
0 1

 Langkah 2 : Setelah dapat nilai Ka, maka hitung konsentrasi dari garam yang

terbentuk :
Mol NaOH =

= 0, = 0,01 mol
0 /

CH3COOH(aq) + NaOH(aq)  CH3COONa(aq) + H2O(aq)
Mula-mula : 0,01 mol 0,01 mol
Reaksi : 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol -

Sisa : - - 0,01 mol 0,01 mol

M =

0,0
M = = 0,1 M
0,
Ion dari garam CH3COONa yang terhidrolisis adalah ion CH3COO -
CH3COONa(aq)  CH3COO (aq) + Na (aq)
-
+

0,1 M 0,1 M

 Langkah 3 : masukkan nilai yang didapat dengan rumus,

−
-
[OH ] = ×

0 14
−
= × 10
0 5
= 10 − 0
= 10 -5

E-MODUL KIMIA 28