Page 30 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

pH = ( log 7,1) + ( log 10 )
−6

pH = ( log 7,1) + 6

pH = 6 log 7,1

pH = 5,15

2. Sebanyak 200 mL larutan HCl 0,15 M dicampur dengan 100 mL larutan NH4OH

-5
0,3 M (Kb NH4OH = 10 ). Berapakah pH larutan yang terjadi?

Jawab :
 Langkah 1 : Mencari mol dari masing-masing larutan.
- Mol HCl = M × V

= 0,15 M × 200mL
= 30 mmol
- Mol NH4OH = M × V

= 0,3 M × 100mL
= 30 mmol
 Langkah 2 : mencari mol larutan garam NH4Cl :

HCl(aq) + NH4OH(aq)  NH4Cl(aq) + H2O(aq)

Mula-mula : 30 mmol 30 mmol

Reaksi : 30 mmol 30 mmol 30 mmol 30 mmol -

Sisa : - - 30 mmol 30 mmol

 Langkah 3 : Dihitung konsentrasi garam dari mol yang diperoleh

M =

M = 30
300
M = 0,1 M
 Langkah 4 : masukkan nilai yang didapat dengan rumus,

+
+
[H ] = ×

0 14
−
= × 10
0 5
= 10 − 0

= 10
-5
pH = log [H ]
+
pH = log 10 -5

pH = 5

E-MODUL KIMIA 23